Berapa gram CH₃COONa yang terlarut dalam 200 mL larutan CH₃COONa yang mempunyai pH = 9? (Ar C = 14, O = 16, Na = 23)

Halo Ichsanul, kakak bantu jawab ya :) Jawaban ; 1,64 gram Garam basa adalah garam yang dihasilkan dari reaksi asam lemah dan basa kuat. Misalkan terdapat garam asam BX dari reaksi asam lemah HX dan basa kuat B(OH). BX terionisasi menurut reaksi berikut : BX -> B^+ + X^- maka dapat diperoleh [H^+] sebagai berikut : [OH^-] = √Kw/Ka.[X^-] Melalui perbandingan koefisien pada volume tetap diperoleh [BX] = [NH4^+] : [OH^-] = √Kw/Ka.[BX] Dan pH sebagai berikut : pOH = -log[OH^-] pH = 14 - pOH Dengan : Kw = Tetapan kesetimbangan air (10^-14) Ka = Tetapan kesetimbangan asam [A^-] = Konsentrasi anion dalam asam (M) [BX] = Konsentrasi garam (M) [OH^-] = Konsentrasi basa (M) [H^+] = Konsentrasi asam (M) CH3COONa adalah contoh dari garam basa yang merupakan hasil dari reaksi asam lemah CH3COOH dan basa kuat NaOH. Dihitung [CH3COONa] sebagai berikut : Mr CH3COONa = 2.Ar C + 2.Ar O + 3.Ar H + 1.Ar Na Mr CH3COONa = 2.12 gram/mol + 2.16 gram/mol + 3.1 gram/mol + 23 gram/mol Mr CH3COONa = 82 gram/mol Asumsikan massa CH3COONa = x sehingga : mol CH3COONa = massa CH3COONa/Mr CH3COONa mol CH3COONa = x gram/(82 gram/mol) mol CH3COONa = x/82 mol [CH3COONa] = mol CH3COONa/Volume [CH3COONa] = (x/82) mol/0,2 L [CH3COONa] = 5x/82 M CH3COONa apabila terlarut dalam air membentuk reaksi berikut : CH3COONa -> Na^+ + CH3COO^- Sehingga diperoleh [CH3COONa] = [CH3COO^-] maka dapat diperoleh [OH^-] sebagai berikut : pH = 9 14 - pOH = 9 pOH = 5 -log([OH^-]) = -log(10^-5) [OH^-] = 10^-5 Asumsikan Ka = 10^-5 sehingga : [OH^-] = √Kw/Ka.[CH3COO^-] (kuadratkan) [OH^-]^2 = Kw/ka.[CH3COO^-] [CH3COO^-] = Ka.[OH^-]^2/Kw 5x/82 M = 10^-5.(10^-5)^2/10^-14 M 5x = 8,2 gram x = 1,64 gram Dengan demikian, diperoleh massa CH3COONa yang harus ditambahkan adalah 1,64 gram.