berapa gram Ca(OH)2 padat yg di perlukan untuk menetralkan 10 ml larutan HNO3 0,05M,jika diketahui Ar Ca=40 ,O=16,H=1?

Halo Viola, terima kasih sudah bertanya, jawaban pertanyaan di atas adalah 0,0185 gram. Agar lebih paham, perhatikan penjelasan berikut ini ya. Karena diketahui HNO3 0,05M 10 mL, dapat terionisasi menjadi HNO3 → H+ + NO3- jumlah H+ nya = 1 Volume 10 mL = 0,010 L Ditanyakan massa Ca(OH)2 maka dapat dicari dengan rumus : massa = mol x Mr dapat dihitung Mr Ca(OH)2 = ArCa + 2 ArO + 2 ArH Mr Ca(OH)2 = 40 + 2 (16) + 2 (1) Mr Ca(OH)2 = 74 Untuk mencari mol Ca(OH)2 menggunakan konsep penetralan yaitu : jumlah mol asam= mol basa, Mol H+ = Mol OH- Mol asam dapat dicari dari perkalian konsentrasi dengan volume larutan Mol H+ = Mol OH- Ma x Va x a = mol OH- Dimana : Ma = konsentrasi asam (M) Va= volume asam (L) a= valensi/jumlah H+ mol asam adalah mol H+ dari HNO3 maka Ma x Va x a = mol OH- 0,05 x 0,010 x 1 = mol OH- 0,0005 mol = mol OH- Berdasarkan reaksi ionisasi Ca(OH)2 → Ca2+ + 2 OH-, dengan konsep perbandingan mol sebanding dengan koefisien, dapat diperoleh: Mol Ca(OH)2 = (koefisien Ca(OH)2)/(Koefisien OH-) x mol OH- Mol Ca(OH)2 = 1/2 x 0,0005 mol Mol Ca(OH)2 = 0,00025 mol Sehingga massa Ca(OH)2 massa = mol x Mr Massa Ca(OH)2 = 0,00025 mol X 74 Massa Ca(OH)2 = 0,0185 gram