berapa gram amonium klorida (NH4CI) padat harus di masukan kedalam 100ml larutan amonium hidroksida 0,5M (Kb=10 pangkat -5) agar diperoleh larutan dengan pH=8

Halo Eva Yuliana E, jawaban dari pertanyaan tersebut adalah 26,75 gram. Ayo simak pembahasan berikut agar kamu lebih paham ya :) Untuk menjawab soal tersebut, konsep yang digunakan adalah larutan penyangga. Larutan penyangga adalah larutan yang dapat mempertahan pH meskipun terjadi penambahan sedikit asam, basa, ataupun pengenceran. Larutan penyangga terbagi menjadi 2, yaitu larutan penyangga asam (campuran asam lemah dan basa konjugasinya) dan larutan penyangga basa (campuran basa lemah dan basa konjugasinya). Pada soal diketahui bahwa larutan penyangga merupakan campuran antara basa lemah (NH4OH) dan asam konjugasi (NH4^+ dalam NH4Cl). Sehingga campuran larutan ini merupakan larutan penyangga basa. Maka penentuan massa NH4Cl yang dicampurkan adalah sebagai berikut : 1. Menentukan Mol NH4OH Volume = 100 mL = 0,1 L Mol = M x V Mol = 0,5 M x 0,1 L Mol = 0,05 mol 2. Menentukan [OH-] pH = 8 pOH = 14 - pH pOH = 14 -8 pOH = 6 pOH = - log [OH-] 6 = - log [OH-] [OH-] = 10^-6 3. Menentuka mol garam sisa [OH-] = kb x mol basa /mol garam 10^-6 = 10^-5 x 0,05 mol / mol garam 10^-1 = 0,05 mol / mol garam Mol garam = 0,05 mol / 10^-1 Mol garam = 0,5 mol 4. Menentukan Massa Garam Massa = Mol x Mr NH4Cl Massa = 0,5 mol x (Ar N + 4(ArH) + Ar Cl) Massa = 0,5 mol x (14 + 4(1) + 35,5) g/mol Massa = 0,5 mol x 53,5 g/mol Massa = 26,75 gram