Berapa BM 0,3 gram larutan zat non-elektrolit x dalam 150 mL larutan? Larutan suatu zat non-elektrolit x isotonik dengan 3,42 gram sukrosa (C12H22O11) dalam 250 mL larutan. Temperatur kedua larutan sama.

Hallo Cha, jawaban yang benar dari pertanyaan diatas adalah 50 g/mol. Ayo simak pembahasan berikut agar kamu lebih paham ya ^^ Larutan isotonik merupakan larutan yang memiliki tekanan osmotik (π) sama. Rumus dari tekanan osmotik (π) untuk zat non-elektrolit adalah sebagai berikut. π = M x R x T dengan π = tekanan osmotik (atm) M = molaritas (M) R = tetapan gas ideal (0,082 L atm mol^-1 K^-1) T = suhu (K) Sukrosa termasuk nonelektrolit. Dikarenakan larutan zat X dan sukrosa memiliki temperatur sama, maka rumus R dan T dapat diabaikan dalam perhitungan. π zat X = π sukrosa M zat X = M sukrosa 1. Tentukan molaritas (M) sukrosa Mr Sukrosa (C12H22O11) = 12(Ar C) + 22(Ar H) + 11(Ar O) Mr Sukrosa (C12H22O11) = 12(12) + 22(1) + 11(16) Mr Sukrosa (C12H22O11) = 144 + 22 + 176 Mr Sukrosa (C12H22O11) = 342 g/mol M = (g/Mr) x (1000/mL) M sukrosa = (3,42/342) x (1000/250) M sukrosa = 0,01 x 4 M sukrosa = 0,04 M 2. Tentukan BM zat X (BM = Mr = massa molekul relatif) M zat X = M sukrosa = 0,04 M, maka: M zat X= (g/BM) x (1000/mL) 0,04 = (0,3/BM) x (1000/150) BM = (0,3 x 1000) / (150 x 0,04) BM = 50 g/mol