berapa biloks K2O

Hallo Silvi, kakak bantu jawab ya. Jawaban: Bilangan oksidasi K adalah +1, sementara bilangan oksidasi O adalah -2. Bilangan oksidasi adalah bilangan yang menyatakan jumlah muatan yang disumbangkan oleh atom atau unsur tersebut pada molekul atau ion yang dibentuknya. Aturan penentuan bilangan oksidasi adalah sebagai berikut: 1. Biloks unsur bebas adalah nol. 2. Biloks ion sesuai dengan jumlah muatannya. 3. Biloks unsur golongan IA adalah +1. 4. Biloks unsur golongan IIA adalah +2. 5. Biloks hidrogen dalam senyawanya adalah +1, kecuali saat berikatan dengan logam biloksnya -1. 6. Biloks oksigen dalam senyawanya adalah -2, kecuali saat berada dalam senyawa peroksida biloksnya -1. 7. Jumlah bilangan oksidasi molekul sama dengan jumlah muatannya. Pada senyawa K₂O, bilangan oksidasi O telah diketahui sebesar -2 berdasarkan aturan penentuan bilangan oksidasi. Biloks K dapat ditentukan menggunakan cara berikut: Biloks K₂O = 0 (2 × Biloks K) + (1 × Biloks O) = 0 (2 × Biloks K) + (1 × (-2)) = 0 2 × Biloks K = +2 Biloks K = +1 Semoga Silvi dapat memahami penjelasan di atas.