Bentuk hibridisasi dari SF6 (nomor atom S=16) adalah... O Sp3d1 O Sp3d2 O Sp4d3 O Sp3 O Sp2

Halo Annisa, jawaban dari soal ini adalah sp³d² Ayo simak pembahasannya agar lebih paham Hibridisasi adalah bersatunya orbital-orbital suatu unsur membentuk orbital hibrid yang baru saat berikatan. Untuk menentukan hibridisasi dapat menggunakan 2 cara, berikut adalah uraiannya: Cara 1: 🔸Konfigurasi atom pusat Atom pusat pada senyawa SF₆ adalah unsur S, maka konfigurasi elektronnya adalah ₁₆S = [Ne] 3s² 3p⁴ 🔸 Hibridisasi pada senyawa SF₆ Unsur S mengikat 6 unsur Fluor, artinya unsur S harus menyediakan 6 orbital kosong untuk diisi oleh unsur Fluor. Untuk memperoleh 6 orbital kosong ini, maka 1 elektron pada orbital s dan 1 elektron pada orbital p mengalami eksitasi untuk mengisi 2 orbital d. Sehingga diperoleh 6 orbital yang dapat diisi oleh unsur Fluor. Maka hibridisasi senyawa SF₆ adalah spppdd atau sp³d². Gambar dibawah merupakan proses terjadinya hibridisasi. Cara 2: 🔸 Menggambarkan struktur lewis dari senyawa SF₆. Unsur S terletak pada golongan VIA, maka memiliki 6 elektron valensi. Sedangkan unsur F terletak pada golongan VIIA, maka memiliki 7 elektron valensi. Gambar di bawah merupakan struktur lewis dari senyawa SF₆. 🔸 Menentukan jumlah Pasangan Elektron Ikat (PEI) dan Pasangan Elektron Bebas (PEB) Berdasarkan struktur lewis pada gambar, senyawa SF₆ terdiri dari 6 PEI dan 0 PEB. Maka total pasangan elektron pada senyawa SF₆ adalah 6 pasang. 🔸 Menentukan hibridisasi Jumlah pasangan elektron senyawa SF₆ adalah 6, maka senyawa SF₆ memerlukan 6 orbital. Diketahui jumlah orbital: s = 1 orbital p = 3 orbital d = 5 orbital f = 7 orbital Maka, agar diperoleh 6 orbital, hibridisasi senyawa SF₆ adalah spppdd = sp³d² Berikut adalah proses hibridisasinya: