Bedakan teori asam basa menurut Arrhenius,Lewis,Bronsted-Lowry

Halo Nabila, jawaban yang benar yaitu perbedaan teori asam basa Arrhenius, Lewis, dan Bronsten-Lowry sebagai berikut. Pada teori asam basa Arhenius, asam basa dibedakan berdasarkan ion H+ dan OH- yang dihasilkan senyawa di dalam air, pada teori asam basa Lewis asam dan basa dibedakan berdasarkan transfer pasangan elektron bebas dalam reaksinya, dan pada teori asam basa Bronsted-Lowry asam basa dibedakan berdasarkan transfer proton (H+) pada reaksinya. Biar lebih paham, silahkan simak pembahasan berikut ya 😊. Terdapat tiga teori yang mejelaskan tentang asam dan basa diantaranya 1. Teori asam basa Arrhenius adalah teori asam basa berdasarkan ion H+ dan OH- yang dihasilkan senyawa di dalam air. Asam : Senyawa yang jika dilarutkan dalam air menghasilkan ion H+. Basa : Senyawa yang jika dilarutkan dalam air menghasilkan ion OH-. 2. Teori asam basa Lewis adalah teori asam basa yang didasarkan transfer pasangan elektron bebas dalam reaksinya. Asam : spesi penerima pasangan elektron bebas. Basa : spesi pemberi pasangan elektron bebas. 3. Teori asam basa Bronsted-Lowry adalah teori asam basa berdasarkan transfer proton (H+) pada reaksinya. Asam : spesi pemberi proton (H+). Basa : spesi penerima proton (H+). Terimakasih sudah bertanya di roboguru, semoga dapat memahami penjelasan di atas ya. Semangat belajar!