Beberapa gram kristal amonium nitrat (NH4NO3) yang dilarutkan ke dalam air sehingga volume larutan menjadi 20 mL, jika pH larutan yang terjadi adalah 5,5 - log 4? (Ar N = 14, H = 1, O = 16, Kb NH4OH = 2 × 10-5 dan Kw = 10-14)

Halo Ana, kakak bantu jawab ya. Massa kristal NH4NO3 yang harus dilarutkan adalah 0,512 gram. Untuk lebih jelasnya, simak pembahasan berikut. Hidrolisis garam adalah peristiwa pemecahan air oleh kation dari basa lemah atau anion dari asam lemah menjadi ion H+ atau OH-. NH4NO3 merupakan garam yang berasal dari asam kuat dan basa lemah, sehingga larutan garam yang dihasilkan akan bersifat asam. Rumus yang digunakan: [H+] = √[(Kw/Kb) x [garam] x valensi] Keterangan; [H+] = konsentrasi ion H+ (M) Kw = tetapan ionisasi air Kb = tetapan ionisasi basa [garam] = molaritas garam (M) valensi = koefisien ion dari basa lemah NH4NO3 → NH4+ + NO3- Koefisien ion NH4+ adalah 1, sehingga valensinya = 1. pH = -log [H+] 5,5 - log 4 = -log [H+] [H+] = antilog -(5,5 - log 4) [H+] = 4 x 10^-5,5 M [H+] = √[(Kw/Kb) x [garam] x valensi] 4 x 10^-5,5 M = √(10^-14/(2 x 10^-5)) x [garam] x 1 --> kuadratkan kedua ruas 16 x 10^-11 = (10^-9 / 2) x [garam] [garam] = 0,32 M M = (m/Mr) x (1000/V) Keterangan: M = molaritas (M) m = massa (g) Mr = massa molekul relatif V = volume (mL) Mr NH4NO3 = 14 + 1 x 4 + 14 + 16 x 3 Mr NH4NO3 = 80 0,32 M = (m/80) x (1000/20 mL) m = 0,512 g