BCl3 tipe hibridisasi

Halo Mara, kakak bantu jawab pertanyaanmu ya :) TIpe hibridisasi dari senyawa BCl₃ adalah sp². Hibridisasi adalah proses peleburan orbital-orbital dari tingkat energi yang berbeda menjadi orbital-orbital yang setingkat. Hibridisasi juga merupakan peristiwa penggabungan orbital atom sederhana untuk menghasilkan orbital-orbital (hibrida) baru untuk membentuk suatu senyawa. Pada senyawa BCl₃, atom B berlaku sebagai atom pusat yang akan menyediakan orbital-orbital untuk ditempati oleh elektron dari 3 buah atom Cl. Konfigurasi atom B pada keadaan dasar adalah sebagai berikut. ₅B = 1s² 2s² 2p¹ Untuk membentuk senyawa BCl₃, atom B sebagai atom pusat harus menyediakan 3 buah orbital yang masing-masing terisi satu buah elektron untuk digunakan bersama dengan atom H. Berdasarkan konfigurasi elektron dari atom B di atas (pada keadaan dasar) terdapat orbital p pada kulit kedua yang terisi 1 buah elektron yang tidak berpasangan. Dengan demikian, maka masih dibutuhkan 2 buah orbital lagi yang terisi 1 buah elektron yang tidak berpasangan untuk digunakan berikatan dengan elektron-elektron dari atom Cl. Untuk dapat menyediakan 2 buah orbital yang berisi 1 buah elektron, maka 1 buah elektron atom B pada orbital 2s akan tereksitasi atau berpindah menuju ke orbital 2p yang masih kosong. Setelah 1 buah elektron dari orbital 2s tereksitasi menuju ke orbital 2p yang kosong, maka tersedia 3 buah orbital yang berisi 1 elektron yang selanjutnya akan ditempati oleh elektron-elektron dari 3 buah atom Cl untuk berikatan kovalen. Orbital yang digunakan oleh elektron dari atom Cl untuk bersenyawa adalah orbital 2s dan 2 buah orbital pada 2p, maka tipe hibridisasi yang terbentuk adalah sp². Untuk dapat lebih memahami proses eksitasi elektron dan hibridisasi pembentukan senyawa BCl₃ dapat disimak pada gambar diagram orbital di bawah ini. Dengan demikian, maka tipe hibridisasi pada senyawa BCl₃ adalah sp².