Barium hidroksida Ba(OH)2 merupakan kristal yang tidak berwarna meleleh pada suhu 78°C, larut dalam air, tidak larut dalam aseton dan digunakan untuk penyabunan lemak dan peleburan silikat. Jika sebanyak 3,42 gram Ba(OH)2 (Mr = 171) dilarutkan dalam 250 mL larutan. Tentukan : b. pH larutan Ba(OH)2 tersebut!

Hallo Icha, jawaban yang benar dari pertanyaan diatas adalah 13 + log 1,6. Ayo simak pembahasan berikut agar kamu lebih paham ya ^^ pH (Power of Hydrogen) merupakan derajat keasaman yang digunakan untuk menyatakan tingkat keasaman atau kebasaan yang dimiliki oleh suatu larutan. Senyawa Ba(OH)2 termasuk basa bervalensi 2 karena dalam air melepas 2 buah ion OH-. Ba(OH)2 --> Ba2+ + 2OH- pH larutan Ba(OH)2 dapat ditentukan dengan cara sebagai berikut. 1. Menentukan konsentrasi atau molaritas Ba(OH)2 Rumus dari molaritas yaitu: M = (m/Mr) x (1000/mL) dengan M = molaritas (M) m = massa zat terlarut (g) Mr = massa molekul relatif (g/mol) mL = volume larutan (mL) maka: M Ba(OH)2 = (3,42 g/171 g/mol) x (1000/250 mL) M Ba(OH)2 = 0,08 M 2. Menentukan konsentrasi OH- [OH-] = M x b dimana M = molaritas b = valensi basa maka: [OH-] = 0,08 M x 2 [OH-] = 0,16 M = 1,6 x 10^-1 M 3. Menentukan pOH dan pH pOH= - log[OH-] pOH= - log(1,6 x 10^-1) pOH = 1 - log 1,6 pH = 14 - pOH pH = 14 - (1 - log 1,6) pH = 13 + log 1,6 Dengan demikian, pH larutan Ba(OH)2 tersebut adalah 13 + log 1,6.