Banyaknya volume larutan BaCl2 0,1 M yang akan diperlukan untuk mengendapkan belerangnya sebagai BaSO4 dalam sebuah contoh seberat 0,32 gram yang mengandung 10% S adalah mL. Diketahui : Ar Ba = 137, Cl = 35,5, S = 32, O = 16. A. 10 mL B. 12 mL C. 15 mL D. 18 mL E. 19 mL

Hallo Elvyra, kakak bantu jawab ya ^^ Jadi, jawaban yang benar untuk pertanyaan tersebut adalah 10 ml (A). Ayo simak pembahasan berikut agar lebih paham ya ^^ Persamaan reaksi yang terjadi: BaCl₂ ➝ Ba²⁺ + 2Cl⁻ 0,1 M----0,1 M---0,2 M Maka: BaSO₄ ➝ Ba²⁺ + SO₄²⁻ 0,1 M-----0,1 M---0,1 M Kadar unsur merupakan persentase suatu zat yang terdapat di dalam senyawa atau campuran, adapun perumusan yang digunakan adalah: %unsur = massa unsur/massa senyawa x 100% Maka: %unsur = massa unsur/massa senyawa x 100% 10% = massa unsur/0,32 gr x 100% massa unsur = 0,032 gram (massa S) Berdasarkan persamaan reaksi yang terjadi, molaritas BaCl₂ sebanding dengan molaritas belerang yang mengendap sebagai BaSO₄. M = gr/Ar x 1000/V Keterangan: gr = massa zat Ar = massa atom relatif zat v = volume larutan (ml) Maka: M = gr/Ar x 1000/V 0,1 M = 0,032 g/32 gr/mol x 1000/V 0,1 M = 0,001 mol x 1000/V V = 10 ml