Banyaknya senyawa Ag2CrO4 yang dapat larut di dalam 500 mL senyawa AgNO3 dengan konsentrasi 0,1 M sebesar ...

Jawaban yang benar adalah 1,49×10⁻⁷ gram. Kelarutan adalah jumlah maksimum senyawa yang dapat larut dalam sejumlah pelarut. Satuan kelarutan adalah mol/L. Jika suatu garam mengalami kondisi tepat mengendap (tepat jenuh), maka garam tersebut akan membentuk kesetimbangan yang dinyatakan dengan Ksp. AxBy (s) ⇌ x A^y+(aq) + y B^x-(aq) Ksp = [A^y+]^x [B^x-]^y Ag₂CrO₄ → 2Ag⁺ + CrO₄²⁻ Ksp Ag₂CrO₄ = 9×10⁻¹² Adanya ion senama akan memperkecil kelarutan. AgNO₃ → Ag⁺ NO₃⁻ ion yang senama adalah ion Ag⁺. Jika konsentrasi AgNO₃ 0,1 M, maka konsentrasi ion Ag⁺ juga 0,1 M (koefisiennya sama). Kelarutan Ag₂CrO₄ dalam 0,1 M AgNO₃ adalah sebagai berikut. Ksp Ag₂CrO₄ = [Ag⁺]²[CrO₄²⁻] 9×10⁻¹² = (0,1 M)² × s 9×10⁻¹² = 10⁻² M × s s = 9×10⁻¹⁰ M Mr Ag₂CrO₄ = (2×Ar Ag) + (1×Ar Cr) + (4×Ar O) Mr Ag₂CrO₄ = (2×108)+(1×52)+(4×16) Mr Ag₂CrO₄ = 332 M Ag₂CrO₄ = (massa / massa molar) × (1000 / V (ml)) 9×10⁻¹⁰ M = (massa / 332 gram/mol) × (1000 / 500 ml) massa = 1,49×10⁻⁷ gram Jadi, banyaknya senyawa Ag2CrO4 yang dapat larut di dalam 500 mL senyawa AgNO3 dengan konsentrasi 0,1 M sebesar 1,49×10⁻⁷ gram.