bantuu dong kakk...

Question

bantuu dong kakk

Meikarlina S · Answer

1. a. Untuk menghitung panas yang dilepaskan dalam reaksi, kita perlu mengetahui jumlah panas yang dihasilkan dari perubahan suhu. Kita akan menggunakan persamaan berikut:

q = mc∆T

Di mana q adalah panas, m adalah massa larutan, c adalah kapasitas panas spesifik larutan, dan ∆T adalah perubahan suhu.

Massa larutan adalah jumlah dari massa asam nitrat dan massa kalium hidroksida. Karena kedua larutan memiliki konsentrasi 1,0 mol/dm³ dan volume 25 cm³, kita dapat menghitung massa masing-masing larutan:

Massa asam nitrat = volume x konsentrasi x berat molekul HNO₃
Massa asam nitrat = 0,025 dm³ x 1,0 mol/dm³ x 63 g/mol = 1,575 g

Massa kalium hidroksida = volume x konsentrasi x berat molekul KOH
Massa kalium hidroksida = 0,025 dm³ x 1,0 mol/dm³ x 56 g/mol = 1,4 g

Massa total larutan = massa asam nitrat + massa kalium hidroksida = 1,575 g + 1,4 g = 2,975 g

Perubahan suhu (∆T) adalah 24,1°C - 17,5°C = 6,6°C. Kapasitas panas spesifik larutan (c) adalah sekitar 4,18 J/g°C untuk larutan berbasis air. Sekarang kita bisa menghitung panas (q):

q = (2,975 g)(4,18 J/g°C)(6,6°C) = 77,3 J

b. Untuk menghitung jumlah mol asam nitrat, kita gunakan rumus:

jumlah mol = konsentrasi x volume

jumlah mol HNO₃ = 1,0 mol/dm³ x 0,025 dm³ = 0,025 mol

c. Untuk menghitung ∆H netralisasi, kita gunakan rumus:

∆H netralisasi = panas / jumlah mol

∆H netralisasi = 77,3 J / 0,025 mol = 3092 J/mol

2. 1.Hitung massa total larutan:
Massa asam etanoat = volume x konsentrasi x berat molekul CH₃COOH
Massa asam etanoat = 0,075 dm³ x 2,0 mol/dm³ x 60 g/mol = 9 g

Massa amonium hidroksida = volume x konsentrasi x berat molekul NH₄OH
Massa amonium hidroksida = 0,075 dm³ x 2,0 mol/dm³ x 35 g/mol = 5,25 g

Massa total larutan = massa asam etanoat + massa amonium hidroksida = 9 g + 5,25 g = 14,25 g

2. Hitung perubahan suhu total (∆T):
Suhu awal larutan = (18,2°C + 18,6°C) / 2 = 18,4°C
Suhu akhir larutan = 31,0°C
∆T = Suhu akhir - Suhu awal = 31,0°C - 18,4°C = 12,6°C

3. Hitung panas yang dihasilkan (q) menggunakan persamaan q = mc∆T:
Kapasitas panas spesifik larutan (c) adalah sekitar 4,18 J/g°C.
q = (14,25 g)(4,18 J/g°C)(12,6°C) = 749,1 J

4. Hitung jumlah mol asam etanoat:
jumlah mol = konsentrasi x volume
jumlah mol CH₃COOH = 2,0 mol/dm³ x 0,075 dm³ = 0,15 mol

5. Hitung ∆H netralisasi dengan membagi panas (q) dengan jumlah mol asam etanoat:
∆H netralisasi = 749,1 J / 0,15 mol = 4994 J/mol

Jadi, ∆H untuk reaksi netralisasi antara asam etanoat dan amonium hidroksida adalah 4994 J/mol.

3. 1. Hitung perubahan suhu total (∆T):
Suhu awal larutan = 20,0°C
Suhu akhir larutan = 21,2°C
∆T = Suhu akhir - Suhu awal = 21,2°C - 20,0°C = 1,2°C

2. Hitung jumlah mol magnesium:
jumlah mol = massa / berat molekul
jumlah mol Mg = 0,48 g / 24,31 g/mol ≈ 0,0197 mol

3. Kita akan mengasumsikan bahwa massa larutan asam klorida adalah 200 g (1 g/cm³). Kapasitas panas spesifik larutan (c) adalah sekitar 4,18 J/g°C.

4. Hitung panas yang dihasilkan (q) menggunakan persamaan q = mc∆T:
q = (200 g)(4,18 J/g°C)(1,2°C) ≈ 1003,2 J

5. Hitung ∆H reaksi dengan membagi panas (q) dengan jumlah mol magnesium:
∆H reaksi = 1003,2 J / 0,0197 mol ≈ 50900 J/mol

Dengan asumsi ini, ∆H untuk reaksi antara magnesium dan asam klorida encer adalah sekitar 50.900 J/mol. Namun, perlu dicatat bahwa angka ini mungkin tidak akurat karena saya tidak memiliki informasi yang tepat tentang massa larutan asam klorida.

Meikarlina S · Answer

a. Persamaan reaksi pita magnesium dengan asam klorida encer adalah:

Mg (s) + 2HCl (aq) → MgCl₂ (aq) + H₂ (g)

jawaban no 3 bagian a

bantuu dong kakk

Mau jawaban yang terverifikasi?

Pertanyaan serupa