bantunjawab

Jawaban yang benar adalah 1.520 mg. Dalam reaksi kimia terdapat pereaksi pembatas dan pereaksi sisa. Pereaksi pembatas merupakan pereaksi yang habis bereaksi terlebih dahulu dan tanpa sisa. Pereaksi pembatas digunakan untuk mencari data zat yang lainnya untuk ditentukan. Pereaksi pembatas dapat dihitung dengan cara membagi jumlah zat (mol) terhadap koefisien. Pereaksi yang memiliki nilai perbandingan paling kecil adalah pereaksi pembatas. Reaksi: Fe(s) + H₂SO₄(aq) → FeSO₄(s) + H₂(g) 1) Hitung jumlah zat masing-masing pereaksi. nFe = massa/massa molar nFe = 5,6 g ÷ 56 g/mol nFe = 0,1 mol nH₂SO₄ = M.V nH₂SO₄ = 0,1 M × 100 mL nH₂SO₄ = 0,01 mol 2) Hitung perbandingan jumlah zat terhadap koefisien. (nFe/koefisien) : (nH₂SO₄/koefisien) = (0,1 mol) : (0,01 mol/1) (nFe/koefisien) : (nH₂SO₄/koefisien) = 0,1 mol : 0,01 mol 3) Tentukan pereaksi pembatas. Dari perhitungan diatas, H₂SO₄ memiliki nilai terkecil sehingga bertindak sebagai pereaksi pembatas. 4) Hitung jumlah FeSO₄. Koefisien H₂SO₄ dan FeSO₄ = 1 : 1, sehingga jumlah zat juga sama yaitu 0,01 mol. 5) Hitung massa FeSO₄ Massa molar FeSO₄ = (Ar Fe + Ar S + 4.Ar O) g/mol = ((56 + 32 + 4(16)) g/mol = 152 g/mol massa FeSO₄ = n × massa molar = 0,01 mol × 152 g/mol = 1,52 g × 1000 mg/g = 1.520 mg Dengan demikian, massa FeSO₄ yang dihasilkan sebanyak 1.520 mg.