bantu menggunakan caranya

Memahami Soal Soal ini meminta kita untuk mencari volume gas metana (CH₄) dan etana (C₂H₆) yang bereaksi. Kita diberikan informasi bahwa: * Ada 6 liter campuran gas metana dan etana. * Campuran ini dibakar sempurna dengan 19 liter gas oksigen. * Suhu dan tekanan kedua gas dianggap sama. * Persamaan reaksi pembakaran untuk metana dan etana sudah diberikan (meskipun belum setara). Penyelesaian * Setarakan Persamaan Reaksi: * Metana: CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O * Etana: 2C₂H₆ + 7O₂ → 4CO₂ + 6H₂O * Misalkan Volume: * Misalkan volume metana adalah x liter. * Maka, volume etana adalah (6 - x) liter. * Buat Persamaan Berdasarkan Volume Oksigen: * Dari persamaan reaksi setara, kita tahu bahwa: * Setiap 1 liter metana bereaksi dengan 2 liter oksigen. * Setiap 2 liter etana bereaksi dengan 7 liter oksigen. * Jadi, persamaan berdasarkan volume oksigen adalah: * 2x + 3.5(6 - x) = 19 * Selesaikan Persamaan: * 2x + 21 - 3.5x = 19 * -1.5x = -2 * x = 4/3 ≈ 1.33 liter * Hitung Volume Etana: * Volume etana = 6 - x = 6 - 1.33 ≈ 4.67 liter Jadi, volume gas metana yang bereaksi adalah sekitar 1.33 liter dan volume gas etana yang bereaksi adalah sekitar 4.67 liter. Penjelasan Tambahan: * Mengapa harus menyamakan koefisien dalam persamaan reaksi? Ini penting untuk mengetahui perbandingan mol (dan dalam kasus ini, volume) antara reaktan dan produk. * Mengapa kita bisa langsung menggunakan volume dalam perhitungan? Karena soal menyebutkan bahwa suhu dan tekanan kedua gas sama, maka kita bisa langsung menggunakan perbandingan volume sebagai perbandingan mol (Hukum Avogadro). * Apa arti "dibakar sempurna"? Artinya semua gas metana dan etana bereaksi habis dengan oksigen membentuk CO₂ dan H₂O. Tidak ada gas yang tersisa. Kesimpulan Dengan menggunakan konsep stoikiometri dan hukum gas, kita berhasil menentukan volume masing-masing gas yang bereaksi.