Mytha A

22 September 2024 14:59

Iklan

Mytha A

22 September 2024 14:59

Pertanyaan

Bantu jawab, puh

Bantu jawab, puh

alt

8 dari 10 siswa nilainya naik

dengan paket belajar pilihan

Habis dalam

00

:

18

:

34

:

05

Klaim

0

1

Jawaban terverifikasi

Iklan

Dining H

23 September 2024 11:22

Jawaban terverifikasi

<p><strong>Diketahui:</strong><br>Massa magnesium = 4,8 gram</p><p>Mol HCl = 0,2 mol</p><p>Persamaan reaksi: Mg(s) + 2HCl(aq) → MgCl₂(aq) + H₂(g)</p><p>&nbsp;</p><p><strong>Ditanya:</strong>&nbsp;</p><p>a. Reaktan pembatas</p><p>b. Massa zat yang sisa</p><p>c. Volume gas H₂ pada STP</p><p>d. Volume H₂ diukur pada P = 2 atm, T = 27°C</p><p>e. Volume H₂ jika diukur pada kondisi yang sama dengan nitrogen (m = 2,8 gr, V = 2,2 L)</p><p>&nbsp;</p><p><strong>Penyelesaian:</strong></p><p>Massa atom Mg = 24 g/mol</p><p>Mol Mg = (4,8 g) / (24 g/mol) = 0,2 mol</p><p>&nbsp;</p><p>Dari persamaan reaksi didapati perbandingan mol Mg dan HCl adalah 1:2. Artinya, untuk setiap 1 mol Mg dibutuhkan 2 mol HCl.</p><ul><li>Karena mol Mg dan HCl sama-sama 0,2 mol, maka perbandingan sebenarnya adalah 1:1.</li><li>Karena dibutuhkan 2 mol HCl untuk setiap 1 mol Mg, maka HCl akan habis lebih dulu.</li></ul><p><strong>Jadi, reaktan pembatas adalah HCl (a).</strong></p><p>&nbsp;</p><p>Dari persamaan reaksi, perbandingan mol HCl dan H₂ adalah 2:1. Karena HCl habis lebih dulu, maka:</p><p>Mol H₂ = (0,2 mol HCl) / 2 = 0,1 mol</p><p>&nbsp;</p><p><strong>b. Massa zat yang sisa:</strong> Karena HCl habis, maka tidak ada zat yang sisa.</p><p>&nbsp;</p><p><strong>c. Volume gas H₂ pada STP</strong></p><p>Pada STP, 1 mol gas menempati volume 22,4 L.</p><p>Jadi, volume H₂ = (0,1 mol) x (22,4 L/mol) = 2,24 L</p><p>&nbsp;</p><p><strong>d. Volume H₂ diukur pada P = 2 atm, T = 27°C:</strong></p><p>Menggunakan persamaan gas ideal: PV = nRT</p><p>P = 2 atm</p><p>V = ?</p><p>n = 0,1 mol</p><p>R = 0,082 L.atm/mol.K</p><p>T = 27°C + 273 = 300 K</p><p>V = (nRT) / P</p><p>V = (0,1 mol x 0,082 L.atm/mol.K x 300 K) / 2 atm</p><p>V = 1,23 L</p><p>&nbsp;</p><p><strong>e. Volume H₂ jika diukur pada kondisi yang sama dengan nitrogen:</strong></p><p>Karena kondisi sama, maka perbandingan volume sebanding dengan perbandingan mol.</p><p>Mol nitrogen = (2,8 g) / (28 g/mol) = 0,1 mol (sama dengan mol H₂)</p><p>Jadi, volume H₂ akan sama dengan volume nitrogen, yaitu 2,2 L.</p>

Diketahui:
Massa magnesium = 4,8 gram

Mol HCl = 0,2 mol

Persamaan reaksi: Mg(s) + 2HCl(aq) → MgCl₂(aq) + H₂(g)

 

Ditanya: 

a. Reaktan pembatas

b. Massa zat yang sisa

c. Volume gas H₂ pada STP

d. Volume H₂ diukur pada P = 2 atm, T = 27°C

e. Volume H₂ jika diukur pada kondisi yang sama dengan nitrogen (m = 2,8 gr, V = 2,2 L)

 

Penyelesaian:

Massa atom Mg = 24 g/mol

Mol Mg = (4,8 g) / (24 g/mol) = 0,2 mol

 

Dari persamaan reaksi didapati perbandingan mol Mg dan HCl adalah 1:2. Artinya, untuk setiap 1 mol Mg dibutuhkan 2 mol HCl.

  • Karena mol Mg dan HCl sama-sama 0,2 mol, maka perbandingan sebenarnya adalah 1:1.
  • Karena dibutuhkan 2 mol HCl untuk setiap 1 mol Mg, maka HCl akan habis lebih dulu.

Jadi, reaktan pembatas adalah HCl (a).

 

Dari persamaan reaksi, perbandingan mol HCl dan H₂ adalah 2:1. Karena HCl habis lebih dulu, maka:

Mol H₂ = (0,2 mol HCl) / 2 = 0,1 mol

 

b. Massa zat yang sisa: Karena HCl habis, maka tidak ada zat yang sisa.

 

c. Volume gas H₂ pada STP

Pada STP, 1 mol gas menempati volume 22,4 L.

Jadi, volume H₂ = (0,1 mol) x (22,4 L/mol) = 2,24 L

 

d. Volume H₂ diukur pada P = 2 atm, T = 27°C:

Menggunakan persamaan gas ideal: PV = nRT

P = 2 atm

V = ?

n = 0,1 mol

R = 0,082 L.atm/mol.K

T = 27°C + 273 = 300 K

V = (nRT) / P

V = (0,1 mol x 0,082 L.atm/mol.K x 300 K) / 2 atm

V = 1,23 L

 

e. Volume H₂ jika diukur pada kondisi yang sama dengan nitrogen:

Karena kondisi sama, maka perbandingan volume sebanding dengan perbandingan mol.

Mol nitrogen = (2,8 g) / (28 g/mol) = 0,1 mol (sama dengan mol H₂)

Jadi, volume H₂ akan sama dengan volume nitrogen, yaitu 2,2 L.


Iklan

Mau pemahaman lebih dalam untuk soal ini?

Tanya ke Forum

Biar Robosquad lain yang jawab soal kamu

Tanya ke Forum

LATIHAN SOAL GRATIS!

Drill Soal

Latihan soal sesuai topik yang kamu mau untuk persiapan ujian

Cobain Drill Soal

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

Iklan