Alya A
22 November 2023 06:01
Iklan
Alya A
22 November 2023 06:01
Pertanyaan
bantu jawab kak
bantu jawab kak
8 dari 10 siswa nilainya naik
dengan paket belajar pilihan
Habis dalam
00
:
19
:
17
:
36
18
3
Iklan
MABAFKUI M
22 November 2023 12:02
<p>halloo, izin menjawab yaa cmiiw๐ค</p><p>jawabannya adalah kesetimbangan bergeser ke arah produk/ ke kanan</p><p>hal disebabkan karena:</p><p>bayangkan saja ketika H2 dan N2 ditambah, maka ruang di reaktan( ruas kiri ) menjadi lebih banyak dan penuh, karena penuh maka bergeserlah ke ruas kanan, atau dengan kata lain ketika diruas kiri komsentrasi ditambah maka kesetimbangan akan bergeser ke arah yang berlawanan yaitu ruas knan, agar tetap imbang </p>
halloo, izin menjawab yaa cmiiw๐ค
jawabannya adalah kesetimbangan bergeser ke arah produk/ ke kanan
hal disebabkan karena:
bayangkan saja ketika H2 dan N2 ditambah, maka ruang di reaktan( ruas kiri ) menjadi lebih banyak dan penuh, karena penuh maka bergeserlah ke ruas kanan, atau dengan kata lain ketika diruas kiri komsentrasi ditambah maka kesetimbangan akan bergeser ke arah yang berlawanan yaitu ruas knan, agar tetap imbang
ยท 5.0 (1)
Iklan
J. Siregar
23 November 2023 00:01
<p><strong><u>Jawaban yang benar adalah ke arah produk (kanan).</u></strong></p><p> </p><p>Salah satu faktor yang mempengaruhi kesetimbangan adalah konsentasi zat.</p><ul><li>Jika konsentrasi zat ditambah maka kesetimbangan bergeser ke arah lawan zat.</li><li>Jika konsentrasi zat dikurangi maka kesetimbangan bergeser ke arah zat.</li></ul><p>N<sub>2</sub> dan H<sub>2</sub> sebagai reaktan, sedangkan NH<sub>3</sub> sebagai produk. Jika konsentrasi N<sub>2</sub> dan H<sub>2</sub> ditambah maka kesetimbangan bergeser ke arah pembentukan produk NH<sub>3 </sub>sehingga jumlah NH<sub>3</sub> semakin banyak.</p><p> </p><p><strong>Jadi, kesetimbangan bergeser ke arah pembentukan NH<sub>3</sub>.</strong></p>
Jawaban yang benar adalah ke arah produk (kanan).
Salah satu faktor yang mempengaruhi kesetimbangan adalah konsentasi zat.
- Jika konsentrasi zat ditambah maka kesetimbangan bergeser ke arah lawan zat.
- Jika konsentrasi zat dikurangi maka kesetimbangan bergeser ke arah zat.
N2 dan H2 sebagai reaktan, sedangkan NH3 sebagai produk. Jika konsentrasi N2 dan H2 ditambah maka kesetimbangan bergeser ke arah pembentukan produk NH3 sehingga jumlah NH3 semakin banyak.
Jadi, kesetimbangan bergeser ke arah pembentukan NH3.
ยท 0.0 (0)
Ade R
27 November 2023 13:13
<p>Jawabannya kesetimbangan akan bergeser ke kanan</p><p>Karena dalam pergeseran kesetimbangan kimia ada faktor yang memengaruhi pergeseran tersebut salah satunya adalah pengaruh konsentrasi ( <strong>hanya berlaku pada fase g dan aq )</strong></p><ul><li>Jika konsentrasi ditambah, maka arah akan bergeser ke kanan</li><li>Jika konsentrasi dikurangi, maka arah akan bergeser ke tempat yang dikurangi</li></ul><p><strong>Sesuai dalam soal, ditanyakan jika konsentrasi N<sub>2 </sub>dan H<sub>2 </sub>ditambah maka arah kesetimbangan akan bergeser ke : </strong>karena N<sub>2 </sub>dan H<sub>2 </sub>reaktan jika konsentrasi ditambah maka arah akan bergeser ke kanan</p>
Jawabannya kesetimbangan akan bergeser ke kanan
Karena dalam pergeseran kesetimbangan kimia ada faktor yang memengaruhi pergeseran tersebut salah satunya adalah pengaruh konsentrasi ( hanya berlaku pada fase g dan aq )
- Jika konsentrasi ditambah, maka arah akan bergeser ke kanan
- Jika konsentrasi dikurangi, maka arah akan bergeser ke tempat yang dikurangi
Sesuai dalam soal, ditanyakan jika konsentrasi N2 dan H2 ditambah maka arah kesetimbangan akan bergeser ke : karena N2 dan H2 reaktan jika konsentrasi ditambah maka arah akan bergeser ke kanan
ยท 0.0 (0)
Mau pemahaman lebih dalam untuk soal ini?
Tanya ke Forum
Biar Robosquad lain yang jawab soal kamu
LATIHAN SOAL GRATIS!
Drill Soal
Latihan soal sesuai topik yang kamu mau untuk persiapan ujian
Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!
Iklan