Bandingkan pH zat-zat berikut sebelum dan setelah ditambah 0,5 mL larutan NaOH 0,1 M. 100 mL air Kb = 1 x 10⁻⁵ dan volume 0,5 mL NaOH 0,1 M diabaikan terhadap volume air murni maupun volume larutan buffer tersebut.

Halo Allisa, kakak bantu jawab pertanyaanmu yaa Jawaban: pH NaOH sebelum dan sesudah ditambahkan 100 mL air berturut-turut adalah 13 dan 10 + log 5. Basa kuat adalah zat yang bersifat basa dan dapat terionisasi sempurna di dalam air. NaOH merupakan basa kuat. Penentuan pH basa kuat, mengikuti persamaan berikut: [OH-] = Mb x b pOH = - log [OH-] pH = 14 - pOH Dimana [OH-] adalah konsentrasi ion OH-, Mb adalah konsentrasi basa dan b adalah valensi basa kuat tersebut. Penyelesaian soal di atas, mengikuti perhitungan berikut ini: • pH sebelum pengenceran adalah pH 25 mL NaOH Dalam pengenceran berlaku persamaan berikut: Volume 0,5 mL terhadap pengenceran diabaikan (sesuai instruksi soal), sehingga V setelah pengenceran = 100 mL (M x V) sebelum pengenceran = (M x V) Setelah pengenceran 0,1 M x 0,5 mL = M x 100 mL 0,05 M mL = M x 100 mL M = 0,05 M mL : 100 mL M = 5 x 10⁻⁴ M (M NaOH setelah pengenceran) Valensi NaOH adalah 1, karena hanya dapat melepas 1 ​ion OH- dalam larutannya, menurut reaksi: NaOH(aq) --> Na⁺(aq) + OH⁻(aq) ^ pH sebelum pengenceran [OH-] = Mb x b [OH-] = 0,1 M x 1 [OH-] = 10⁻¹ M pOH = - log [OH-] pOH = - log 10⁻¹ pOH = 1 pH = 14 - pOH pH = 14 - 1 pH = 13 ^ pH setelah pengenceran [OH-] = Mb x b [OH-] = 5 x 10⁻⁴ M x 1 [OH-] = 5 x 10⁻⁴ M pOH = - log [OH-] pOH = - log 5 x 10⁻⁴ pOH = 4 - log 5 pH = 14 - pOH pH = 14 - (4 - log 5) pH = 10 + log 5 Jadi, pH NaOH sebelum dan sesudah ditambahkan 100 mL air berturut-turut adalah 13 dan 10 + log 5.