bandingkan nilai ph larutan HCl 0,1M dengan larutan CH3COOH (Ka =1,8×10^(−5)). manakah larutan dengan ph yang lebih besar? berapakah nilai derajat ionisasi zat terlarut dalam kedua larutan asam ini? manakah zat terlarut dengan derajat ionisasi yang lebih besar?

Halo Andi, mungkin maksud Kakak konsentrasi HCl dan CH₃COOH sama-sama 0,1 M ya. Jawabannya adalah pH CH₃COOH lebih besar; α HCl = 1 dan α CH₃COOH = 1,34 x 10⁻² ; derajat ionisasi HCl lebih besar. Yuk simak penjelasan ini pH adalah derajat keasaman suatu larutan. HCl adalah asam kuat, sedangkan CH₃COOH adalah asam lemah memiliki pH yang berbeda. Mencari pH HCl 1. Menentukan valensi asam HCl HCl ➝ H⁺ + Cl⁻ valensi asam = jumlah ion H⁺ Jadi valensi asam HCl adalah 1 2. Menentukan besar [H⁺] asam kuat [H⁺] = Molaritas x valensi asam [H⁺] = 0,1 M x 1 [H⁺] = 0,1 M [H⁺] = 10⁻¹ M 3. Menentukan pH HCl pH = - log [H⁺] pH = - log 10⁻¹ pH = 1 Mencari pH CH₃COOH 2. Menentukan besar [H⁺] asam lemah [H⁺] = √Ka x Molaritas [H⁺] = √1,8 x 10⁻⁵ x 0,1 M [H⁺] = √1,8 x 10⁻⁶ M [H⁺] = 1,34 x 10⁻³ M 3. Menentukan pH CH₃COOH pH = - log [H⁺] pH = - log 1,34 x 10⁻³ pH = 3 - log 1,3 Mencari derajat ionisasi (α) HCl hampir seluruh asam kuat terurai menjadi ion-ionnya, sehingga derajat ionisasi α ≈ 1 Mencari serajat ionisasi CH₃COOH asam lemah akan memiliki derajat ionisasi 0<α<1 α = √Ka:Ma α = √1,8 x 10⁻⁵ : 0,1 M α = √1,8 x 10⁻⁴ M α = 1,34 x 10⁻² Jadi kesimpulannya larutan dengan pH yang lebih besar adalah pH CH₃COOH. Nilai derajat ionisasi zat terlarut dalam kedua larutan asam ini adalah α HCl = 1 dan α CH₃COOH = 1,34 x 10⁻². Zat terlarut dengan derajat ionisasi yang lebih besar adalah derajat ionisasi HCl. Terima kasih sudah bertanya Selalu gunakan Roboguru sebagai teman belajarmu ya