Bahan aktif pada tablet antacid adalah magnesium hidroksida dan aluminium hidroksida saja. Satu tab- set antasid dapat bereaksi sempurna dengan 50 ml larutan asam klorida 0,1 M menghasilkan 0,2285 g garam klorida. Tentukan persen alumunium hidroksida dalam tablet antasid tersebut !

Jawaban: persentase Al(OH)3 dalam antasid adalah 81,4% Persentase senyawa dalam campuran menunjukkan banyaknya senyawa tersebut dalam suatu campuran. Untuk menentukan persentasenya, dapat menggunakan cara berikut: %Z = m Z x 100%/m campuran Reaksi antara antasid dengan HCl: Mg(OH)2 + 2HCl → MgCl2 + 2H2O Al(OH)3 + 3HCl → AlCl3 + 3H2O Mol HCl adalah: n HCl = M x V = 0,1 M x 50 mL = 5 mmol Jika mol HCl pada reaksi HCl dengan Mg(OH)2 dimisalkan x mmol, maka perbandingan mol HCl dengan garam klorida dan hidroksida dapat dilihat pada gambar di lampiran. Maka, nilai a adalah: m MgCl2 = n x Mr MgCl2 m MgCl2 = ½a mmol x (Ar Mg + 2(Ar Cl)) m MgCl2 = ½a mmol x (24 g/mol + 2(35,5 g/mol)) m MgCl2 = ½a mmol x 95 g/mol = 47,5a mg = 0,0475a g m AlCl3 = n x Mr AlCl3 m AlCl3 = ⅓(5-a) mmol x (Ar Al + 3(Ar Cl)) m AlCl3 = ⅓(5-a) mmol x (27 g/mol + 3(35,5 g/mol)) m AlCl3 = ⅓(5-a) mmol x 133,5 g/mol = 222,5 mg = 0,2225a g m MgCl2 + m AlCl3 = 0,2285 g 0,0475a g + 0,2225a g = 0,2285 g 0,270a g = 0,2285 g a = 0,85 Nilai a disubstitusikan pada mol antasida agar didapatkan massa masing-masing hidroksida. n Mg(OH)2 = ½a mmol = ½(0,85) mmol = 0,425 mmol Mr Mg(OH)2 = Ar Mg + 2(Ar O + Ar H) Mr Mg(OH)2 = 24 g/mol + 2(16 g/mol + 1 g/mol) = 58 g/mol m Mg(OH)2 = n x Mr = 0,425 mmol x 58 g/mol = 24,65 mg = 0,02465 g n Al(OH)3 = ⅓(5-a) mmol = ⅓(5-0,85) mmol = 1,383 mmol Mr Al(OH)3 = Ar Al + 3(Ar O + Ar H) Mr Al(OH)3 = 27 g/mol + 3(16 g/mol + 1 g/mol) = 78 g/mol m Al(OH)3 = n x Mr = 1,383 mmol x 78 g/mol = 107,9 mg = 0,1079 g m total = 0,02465 g + 0,1079 g = 0,13255 g Maka, persentase Al(OH)3 dalam campuran adalah: %Al(OH)3 = m Al(OH)3 x 100%/m campuran %Al(OH)3 = 0,1079 g x 100%/0,13255 g = 81,4% Jadi, persentase Al(OH)3 dalam tablet antasid adalah 81,4%.