Bagan sel elektrolisis yang disusun secara seri : Jika terbentuk endapan Ag sebanyak 2,16 g, massa logam Cu yang dihasilkan adalah ... (Ar Ag = 108; Cu = 63,5) ... A. 12,7 g B. 6,35 g C. 3,175 g D. 1,27 g E. 0,635 g

Jawaban yang benar adalah E. Berikut pembahasanya. Hukum Faraday 2 : "Jika arus listrik yang sama dilewatkan pada beberapa sel elektrolisis, maka zat yang dihasilkan masing-masing sel berbanding lurus dengan berat ekivalen zat itu dan tanpa bergantung pada jenis zat yang terlibat dalam reaksi elektrolisis." Maka : m1/m2 = e1/e2 m1 = massa zat 1 m2 = massa zat 2 e1 = berat ekivalen zat 1 e2= berat ekivalen zat 2 e = berat ekivalen (Ar atau Mr / jumlah elektron) m = massa (gram) Diketahui : m1 (Ag) = 2,16 gram AgNO3 —> Ag^+ + NO3^- Ag^+ + e —> Ag (jumlah elektron =1) e1 (Ag) = 108/1 = 108 CuSO4 —> Cu^2+ + SO^2- Cu^2+ + 2e —> Cu (jumlah elektron=2) e2 (Cu) = 63,5/2 = 31,75 Ditanya = m2 ? Jawab: m1/m2 = e1/e2 2,16 gram/m2 = 108/31,75 m2 = (2,16 gram×31,75)/108 = 0,635 gram Jadi, massa logam Cu yang dihasilkan adalah 0,635 gram.