Bagaimanakah konfigurasi elektron dari uranium?

Jawaban yang benar adalah [Rn] 5f^3 6d^1 7s^2. Uranium merupakan unsur kimia yang memiliki simbol U dan nomor atom 92. Uranium adalah logam radioaktif yang berwarna abu-abu keperakan dalam deret aktinida pada tabel periodik. Pada konfigurasi elektron model mekanika kuantum perlu mengikuti aturan penentuan konfigurasi elektron berdasarkan orbital yang meliputi: • Asas Aufbau: pengisian elektron dimulai dari tingkat energi terendah ke tingkat energi yang lebih tinggi. Dengan urutan 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 7s 5f 6d 7p • Larangan Pauli: tidak ada dua elektron dalam satu orbital yang memiliki keempat bilangan kuantum yang sama. • Kaidah Hund: keadaan atom paling stabil terjadi bila elektron-elektron tersebut tersebar ke semua orbital dengan spin yang sejajar (spin sama). • Jumlah maksimum s = 2 p = 6 d = 10 f = 14 Maka konfigurasi elektron uranium: 92U = 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 3d^10 4s^2 4p^6 4d^10 5s^2 5p^6 4f^14 5d^10 6s^2 6p^6 5f^3 6d^1 7s^2 atau 92U = [Rn] 5f^3 6d^1 7s^2 Jadi, konfigurasi elektron uranium adalah [Rn] 5f^3 6d^1 7s^2.