Bagaimana rumus molekul senyawa dengan rumus empiris CH2O dan massa molar 90 g/mol? (A) CH2O (B) C2H4O2 (C) C3H6O3 (D) C3H8O4 (E) salah semua

Halo Annisa, kakak bantu jawab ya :) Jawaban : C. C3H6O3 Rumus empiris adalah rumus yang paling sederhana dari suatu molekul yang merepresentasikan perbandingan atom-atom penyusun molekul dalam bilangan bulat terkecil. Rumus molekul dan rumus empiris dirumuskan sebagai berikut : Rumus molekul = n.(rumus empiris) Dengan n adalah kelipatan dari masing-masing atom dalam rumus empiris apabila dibandingkan dengan rumus molekul. Diketahui rumus empiris adalah CH2O. Dengan demikian diperoleh Mr rumus empiris sebagai berikut ; Mr CH2O = Ar C + 2.Ar H + Ar O Mr CH2O = 12 gram/mol + 2.1 gram/mol + 16 gram/mol Mr CH2O = 30 gram/mol Diberikan juga Mr molekul = 90 gram/mol sehingga didapatkan Mr molekul sebagai berikut: Mr CxHyOz = n.Mr CH2O 90 gram/mol = n.30 gram/mol n = 3 Sehingga didapatkan jumlah atom C, H, dan O dari molekul lebih banyak 3 kali lipat dibandingkan rumus empiris. Dapat disimpulkan rumus senyawa molekul adalah C3H6O3. Dengan demikian, rumus molekul senyawanya adalah C3H6O3.