Bagaimana perubahan konsentrasi NO dalam reaksi kesetimbangan : 2NO(g) + O2(g) ⇌ 2NO2(g) ∆H = + 150 kJ Bila diadakan perubahan : a. Suhu diturunkan b. Tekanan diperbesar

<p>Jika tekanan diperbesar (volume diperkecil), kesetimbangan akan bergeser ke arah yang jumlah koefisiennya terkecil.</p><p>Jika tekanan diperkecil (volume diperbesar), kesetimbangan akan bergeser ke arah yang jumlah koefisiennya terbesar.</p><p>3. Pengaruh suhu</p><p>Jika suhu dinaikkan, kesetimbangan akan bergeser ke arah reaksi endoterm.</p><p>Jika suhu diturunkan, kesetimbangan akan bergeser ke arah reaksi eksoterm.</p><p>Pada reaksi:</p><p>2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) ΔΗ= + 150 kJ</p><p>nilai entalpinya positif, artinya reaksi ke kanan (arah NO₂) merupakan reaksi endoterm, dan reaksi sebaliknya (ke arah NO dan O₂) merupakan reaksi eksoterm. Bila temperatur dinaikkan, reaksi akan bergeser ke arah reaksi endoterm, yaitu ke arah kanan pada reaksi tersebut.</p><p>Nilai tetapan kesetimbangan hanya dipengaruhi oleh suhu. Pada reaksi di atas, jika suhu dinaikkan dan reaksi bergeser ke arah kanan (arah NO₂), maka berdasarkan persamaan K:</p><p>K = [NO2]2 [NO][02]</p>