bagaimana kereaktifan (jari-jari atom, energi ionisasi, dan keelektronegatifan) unsur IA dan IIA dalam satu golongan dan dalam satu periode kiri ke kanan

Jawaban yang benar adalah: • Golongan IA memiliki jari-jari atom terbesar dibandingkan IIA. • Golongan IIA memiliki energi ionisasi dan keelektrongetifan lebih besar dibandingkan golongan IA. Sifat keperiodikan unsur merupakan sifat unsur-unsur dalam tabel periodik yang khas baik secara golongan maupun dalam periodenya. Beberapa sifat keperiodikan unsur sebagai unsur. 1) Jari-jari atom adalah jarak dari inti atom ke orbital elektron terluar yang stabil dalam suatu atom dalam keadaan setimbang. 2) Energi ionisasi pertama adalah energi yang diserap untuk melepas satu elektron dari sebuah atom. 3) Keelektronegatifan merupakan kemampuan atau kecenderungan suatu atom untuk menangkap ataupun menarik kembali elektron dari atom lainnya. Tren sifat keperiodikan unsur: 1) Dalam satu golongan, jari-jari atom dari atas ke bawah semakin besar. Sedangkan energi ionisasi dan keelektrongetifan dalam satu golongan semakin kecil. 2) Dalam satu periode, jari-jari atom dari atas ke bawah semakin kecil. Sedangkan energi ionisasi dan keelektrongetifan dalam satu beriode semakin besar. Kita bisa membandingkan sifat keperiodikan unsur golongan IA dan IIA: 1) Dalam satu periode dari golongan IA dan IIA, semakin ke kanan maka energi ionisasi dan keelektrongetifan akan semakin besar. 2) Dalam satu golongan, jari-jari atom golongan IA lebih besar dibandingkan IIA. Jadi, jawaban yang benar adalah: • Golongan IA memiliki jari-jari atom terbesar dibandingkan IIA. • Golongan IIA memiliki energi ionisasi dan keelektrongetifan lebih besar dibandingkan golongan IA.