Bagaimana hubungan penurunan titik beku dengan molaritas larutan?

Jawaban : penurunan titik beku akan semakin besar dengan semakin besarnya nilai molaritas larutan Saat sebuah zat pelarut dicampur dengan zat terlarut yang kemudian menjadi sebuah larutan, titik beku zat pelarut akan mengalami penurunan karena titik beku larutan lebih rendah daripada titik beku zat pelarut murni. Maka, berlaku rumus: ∆Tf = m x kf Tf = Tf° - ∆Tf m = molalitas ( molal ) Tf° = titik beku pelarut murni (°C ) Tf = titik beku larutan (°C ) ∆Tf = penurunan titik beku ( °C ) Molaritas ( M ) = mol zat terlarut / volume larutan Molalitas ( m ) = mol zat terlarut / massa pelarut Molaritas berbanding lurus dengan molalitas sehingga penurunan titik beku akan sebanding dengan molaritas. Jadi, penurunan titik beku akan semakin besar dengan semakin besarnya nilai molaritas larutan.