Bagaimana hu bungan faktor van't Hoff (i) dengan jumlah ion (n) pada larutan elektrolit kuat?

Halo Nurul A, kakak bantu jawab ya ^^ Jawaban dari pertanyaanmu, pada larutan elektrolit kuat memiliki nilai faktor van't Hoff (i) yang sama dengan jumlah ion (n). Sifat koligatif larutan bergantung pada jumlah partikel zat yang terlarut dalam larutan. Pada konsentrasi yang sama, larutan elektrolit memiliki jumlah zat terlarut yang lebih besar daripada larutan non elektrolit. Perbedaan jumlah partikel zat terlarut ini berhubungan dengan Van't Hoff yang dilambangkan dengan i. Di mana nilai i = [1+(n−1)α] Dengan: i = Faktor Van’t Hoff n =Jumlah kation dan anion α = Derajat ionisasi 1. Larutan non elektrolit memiliki derajat ionisasi α = 0 2. Larutan elektrolit kuat memiliki derajat ionisasi α = 1 dan faktor Van’t Hoff i = n 3. Larutan elektrolit lemah memiliki derajat ionisasi 0 < α < 1 Pada elektrolit kuat memiliki derajat ionisasi α = 1, sehingga nilai faktor Van’t Hoff: i = [1+(n−1)α] i = [1+(n−1)1] i = [1+n−1] i = n Maka nilai hubungan faktor van't Hoff (i) dengan jumlah ion (n) adalah i = n.