Bagaimana cara menghitung pH hidrolisis garam dari asam lemah dengan basa kuat?

Halo faisal B, Kakak bantu jawab ya! Jawaban dari pertanyaan kamu adalah dengan menggunakan rumus : [OH-] = √(Kh x [G]) [OH-] = √(Kw/Ka)[G] pOH = - log [OH-] pH = 14 – pOH Pembahasan: Jika suatu garam dari asam lemah dan basa kuat dilarutkan ke dalam air, maka kation dari basa kuat tidak terhidrolisis sedangkan anion dari asam lemah akan mengalami hidrolisis. Jadi, garam dari asam lemah dan basa kuat jika dilarutkan dalam air akan mengalami hidrolisis parsial atau hidrolisis sebagian. pH garam dari asam lemah dan basa kuat lebih besar dari 7 (pH > 7) sehingga larutan garam bersifat basa. Salah satu contoh adalah garam CH3COONa yang terionisasi menjadi ion Na+ dan ion CH3COO- dalam air. Ion Na+ tidak bereaksi dengan air tetapi ion CH3COO- dapat bereaksi dengan air. Reaksi yang terjadi adalah sebagai berikut : CH3COONa(aq) → Na+(aq) + CH3COO-(aq) CH3COO-(aq) + H2O(l) ↔ CH3COOH(aq) + OH-(aq) Adanya ion OH- akan meningkatkan konsentrasi OH- dan menurunkan konsentrasi H+ sehingga pH larutan menjadi > 7 dan menyebabkan larutan garam menjadi bersifat basa. Jadi, cara menghitung pH hidrolisis garam dari asam lemah dengan basa kuat adalah: [OH-] = √(Kh x [G]) [OH-] = √(Kw/Ka)[G] pOH = - log [OH-] pH = 14 – pOH Semoga membantu.