Bagaimana cara membedakan senyawa elektrolit kuat dan elektrolit lemah dengan konsentrasi yang berbeda ? dan apa contohnya?

Larutan Elektrolit dibagi menjadi 3, yaitu : Elektrolit kuat Elektrolit lemah, dan Non Elektrolit Larutan elektolit kuat adalah Larutan yang dapat menghantarkan arus listrik, menghasilkan gelembung yang banyak, bersifat irreversible (dalam satu arah reaksi), memiliki nilai ionisai = 1 dan mengandung komponnen asam kuat/basa lemah + asam lemah/basa lemah Secara percoabaan, larutan elektrolit kuat dapat menghasilkan cahaya lampu + gelembung yang baik dengan menggunakan voltamper dan batang carbon. Misalny, pada NaCl(s) dikenal sebagai garam dapur. Padatan NaCl jika dilarutkan dalam air akan terurai menjadi ion-ion. Ikatan ion positif Na dan ion negatif menyebar ke seluruh medium Larutan. Reaksi yang terjadi NaCl(s) - Na+(aq) + Cl-(aq). Adapaun Larutan senyawa elektrolit kuat dari senyawa kovalen polar HI. Senyawa ini jika dilarutkan kedalam air akan terurai membentuk ion H+ dan I-. Reaksi yang terjadi HI(s) -- H+ dan I- Contoh lainya Senyawa yang dapat membentuk Larutan elektrolit kuat ; Barium Klorida (BaCl2) Barium Iodida (BaI2) Hidrogen Klorida (HCl) Hidrogen Iodida (HI) Hidrogen Sulfifda (H2S) Hidrogen Bromida (HBr) Hidrogen Sulfat (H2S04) Barium Hidroksida (Ba(OH)2) Magnesium Klorida (MgCl2) Magnesium Iodida (MgI2) Magnesium Hidroksida (Mg(OH)2) Berium Hidroksida (Be(OH)2) Berium Klorida (BeCl2) Berium Iodida (BeI2) Lithium Klorida (LiCl) Lithium Iodida (LiI) Lithium Hidroksida (LiOH) Hidrogen Nitrat (HNO3) Hidrogen Karbonat (H2CO3) Kalium Hidroksida (KOH)