Bagaimana bentuk suatu molekul jika atom pusatnya memiliki ikatan kovalen rangkap

Jawabannya adalah tergantung jumlah PEB ( pasangan elektron bebas) dan PEI ( pasangan elektron terikat). Pada beberapa senyawa, bentuk molekulnya linear, contohnya CO2 dan O2 Pembahasan Ikatan Kimia terjadi karena suatu unsur tidak memiliki konfigurasi elektron yang stabil. Ikatan kimia dan bentuk molekul yang terjadi saling berhubungan dan penghubungnya adalah Struktur Lewis. Konsep bentuk molekul terjadi karena kedua unsur berikatan kovalen. Ikatan Kovalen berdasarkan rantai yang terbentuk terbagi menjadi tiga: 1. Ikatan Kovalen Tunggal 2. Ikatan Kovalen Rangkap Dua 3. Ikatan Kovalen Rangkap Tiga Bentuk molekul yang terjadi dapat diramalkan melalui jumlah PEB (pasangan elektron bebas) dan PEI (pasangan elektron ikatan) di sekitar atom pusat. Cara menentukan bentuk molekul dengan menentukan PEB dan PEI nya berdasarkan Teori Domain Elektron adalah sebagai berikut: Atom pusat dilambangkan dengan A, Elektron ikatan dengan X Domain elektron bebas dinyatakan dengan E. Tipe suatu molekul dapat ditentukan menggunakan rumus domain elektron bebas yaitu: E = ½ (EV – X) dimana EV = Jumlah elektron valensi atom pusat X = jumlah atom yang terikat pada atom pusat E = jumlah domain elektron bebas Sehingga tipe molekul adalah AXyEz Untuk Lebih jelasnya kita ambil contoh CO2. Unsur C (nomor atom = 6) memiliki konfigurasi elektron 1s² 2s² 2p² memiliki elektron valensi = 4 Unsur O (nomor atom = 8) memiliki konfigurasi elektron 1s² 2s² 2p⁴ memiliki elektron valensi = 6 Membentuk CO2, dengan C sebagai atom pusat Maka EV = 4 X = 2, karena ada 2 atom O maka 2x2 = 4 E = 1/2 (EV-X) E = 1/2 (4-4) E = 0 Bentuk molekul AX2 , linear Untuk lebih jelasnya ada pada gambar dibawah ini