Autoionisasi air berlangsung dengan reaksi. 2H2O(l) ⇋ H3O^+(aq) + OH^-(aq) Nilai tetapan kesetimbangan autoionisasi air (Kw) bergantung pada temperatur. Tabel 1 menampilkan nilai Kw pada beberapa temperatur. Konsentrasi kesetimbangan ion H3O^+ dan OH^- dari autoionisasi air dapat berubah bila ada spesi yang dapat bereaksi dengan air menghasilkan ion H3O^+ atau OH^-. Spesi yang bereaksi dengan air menghasilkan H3O^+ disebut asam dan yang menghasilkan OH^- disebut basa. Pada Tabel 2 diberikan kereaktifan spesi dengan air yang diurutkan berdasarkan kekuatan keasaman atau kebasaan. Pada suhu 10°C konsentrasi OH^- dalam HCI 1 M kira-kira adalah ... (A) 1 x 10^-7 (B) 1 x 10^-14 (C) 3 x 10^-15 (D) 1 x 10^-15 (E) 3 x 10^-13

Pada suhu 10°C konsentrasi [OH-] dalam HCl 1 M kira-kira adalah (C). 3 x 10^-15. Pembahasan : Air dapat menghantarkan listrik karena sebagian kecil dari air terionisasi menjadi ion H+ dan ion OH- menurut reaksi kesetimbangan berikut. H2O (l) <==> H+(aq) + OH-(aq) Tetapan kesetimbangan untuk kesetimbangan ionisasi air adalah : Kc = [H+][OH-]/[H2O] Oleh karena [H2O] dapat dianggap konstan maka hasil perkalian Kc dengan [H2O] merupakan suatu konstanta yang disebut tetapan kesetimbangan air (Kw). Kw = [H+] x [OH-] Dar tabel diperoleh Pada suhu 10°C harga Kw = 0,295 x 10^-14 HCl (1 M) --> H+ (1M) + Cl- (1M) Kw = [H+] x [OH-] 0,294 x 10^-14 = [1] [OH-] [OH-] = 0,295 x 10^-14 M ~ 3 x 10^-15 M Dengan demikian pada suhu 10°C konsentrasi [OH-] dalam HCl 1 M kira-kira adalah (C). 3 x 10^-15.