Aturan oktet tidak berlaku untuk semua molekul, di antaranya BeF2, BCl3, PF5, dan SF4. Berapa jumlah elektron terluar pada atom pusat dari keempat molekul ini? Tunjukkan struktur Lewisnya!

Jawaban yang benar adalah Elektron valensi Be = 2 Elektron valensi B = 3 Elektron valensi P = 5 Elektron valensi S = 6 Struktur lewisnya seperti pada gambar di bawah ini. Menurut kaidah oktet, pada umumnya atom-atom ingin memiliki delapan elektron pada kulit terluarnya. Agar mencapai susunan elektron yang stabil (oktet), maka atom-atom melakukan ikatan kimia baik ikatan ion maupun ikatan kovalen. Namun, ada beberapa molekul yang menyimpang dari aturan oktet, diantaranya molekul BeF2, BCl3, PF5, dan SF4. 1. BeF2 Atom pusat = Be Nomor atom Be = 4 Konfigurasi elektron Be = 2) 2 Elektron valensi (terluar) = 2 2. BCl3 Atom pusat = B Nomor atom B = 5 Konfigurasi elektron B = 2) 3 Elektron valensi (terluar) = 3 3. PF5 Atom pusat = P Nomor atom P = 15 Konfigurasi elektron P = 2) 8) 5 Elektron valensi (terluar) = 5 4. SF4 Atom pusat = S Nomor atom S = 16 Konfigurasi elektron S = 2) 8) 6 Elektron valensi (terluar) = 6 Bentuk molekulnya digambarkan seperti gambar di bawah ini. Jadi, jumlah elektron terluar (elektron valensi) atom pusat pada molekul BeF2, BCl3, PF5, dan SF4 berturut-turut adalah 2, 3, 5, dan 6 dengan struktur lewis seperti pada gambar di bawah ini.