Atom Xe (nomor atom = 54) dan atom F (nomor atom = 9) membentuk senyawa XeF2. d . Apa bentuk molekul senyawa tersebut?

Jawaban yang tepat adalah linear. Atom Xe memiliki nomor atom 54, berarti memiliki jumlah elektron 54 dengan konfigurasi elektron 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 3d10, 4s2, 4p6, 4d10, 5s2, 5p6. Sehingga jumlah elektron valensi Xe adalah sebanyak 8. Atom F memiliki nomor atom 9, berarti memiliki jumlah elektron 9 dengan konfigurasi elektron 1s2, 2s2, 2p5. Sehingga jumlah elektron valensi F adalah 7. Pada saat Xe berikatan dengan F, maka satu elektron valensi dari Xe berikatan dengan satu elektron valensi dari F membentuk ikatan kovalen F-Xe-F. Struktur Lewis dari senyawa ini terdapat pada gambar dibawah ini. Jadi, dari struktur Lewisnya, kita dapat melihat bahwa atom Xe memiliki 3 pasangan elektron bebas dan 2 pasang elektron ikatan, sehingga terdapat total 5 domain elektron. Untuk senyawa dengan total 5 domain elektron, maka basis strukturnya adalah trigonal bipiramida. Domain elektron yang bebas akan terletak di bagian equatorial, dimana jarak antara domain satu dengan yang lain adalah 120 derajat, yaitu lebih besar daripada jarak antara aksial dengan equatorial, yaitu 90 derajat. Domain elektron bebas akan berada di bagian equatorial karena pasangan elektron bebas memiliki orbital elektron yang lebih besar daripada elektron ikatan, sehingga membutuhkan ruang yang lebih besar. Oleh karena itu, 3 domain elektron bebas (berwarna kuning) dari Xe akan berada di bagian equatorial, sedangkan 2 domain elektron ikatan (berwarna biru) akan berada di bagian aksial, seperti pada gambar dibawah ini. Sehingga bentuk molekul dari XeF2 adalah linear. Jadi, bentuk molekul XeF2 adalah linear atau garis lurus.