Atom pusat pada molekul SCI, mengalami hibridisasi.... (Nomor atom: S = 16, Cl = 17)

Halo Margaretha, Jawaban dari pertanyaan di atas adalah sp³d. Izin koreksi, mungkin yang dimaksud Margaretha adalah SCl4 ya. Hibridisasi merupakan proses bergabungnya orbital atom pusat dengan orbital atom lainnya sehingga terbentuk orbital hibrida. Langkah-langkah menentukan hibridisasi yaitu: 1. Menggambarkan diagram elektron valensi atom pusat pada keadaan dasar. 2. Menggambarkan kembali diagram orbital namun dalam keadaan tereksitasi 3. Menentukan orbital hibrida (orbital baru) sehingga bisa berpasangan dengan elektron dari atom lainnya membentuk ikatan. 4. Menentukan orbital-orbital yang terlibat dalam pembentukan ikatan Konfigurasi elektron atom S keadaan dasar adalah 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁴. Konfigurasi elektron atom S keadaan tereksitasi adalah 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁴ 3d¹. Keterangan terjadinya hibridisasi SCl4 pada gambar terlampir. Untuk menentukan hibridisasi digunakan elektron pada kulit terluar. Selanjutnya elektron akan tereksitasi ke tingkat energi yang lebih tinggi. 1 elektron pada orbital p akan tereksitasi ke orbital d karena dibutuhkan 4 ruang pada atom pusat untuk berikatan dengan 4 atom Cl. Kemudian, pada keadaan terhibridisasi, elektron dari atom Cl masuk ke orbital. 17Cl=2,8,7 1 elektron dari atom Cl akan berikatan dengan atom pusat S. Berdasarkan gambar orbital menunjukkan bahwa orbital yang terlibat adalah orbital s, p dan d, sehingga jenis hibridisasinya adalah hibridisasi sp³d.