Atom atau ion berikut ini, Ar, K+ dan Ca2+ adalah isoelektronik (mempunyai jumlah elektron sama). dari pernyataan berikut ini, manakah urutan kenaikan jari-jari benar? terkecil → terbesarar a. Ar<ca^(2+)<k^(+) b Ar^(−)<k^(+)<ca^(+) c ca^(2+)<ar^(−)<k^(+) d ca^(2+)<k^(+)<h^(−) e k^(+)<ar<ca^(2+)

Jawaban benar adalah D. Izin koreksi ya, mungki maksud kamu pada opsi D adalah Ca^2+ < K^+ < Ar. Jari-jari atom adalah jarak dari inti atom sampai kulit atom yang ditempati elektron terluar. - Dalam satu golongan dari atas ke bawah, jari-jari atom semakin besar karena kulit atom bertambah. - Dalam satu periode dari kiri ke kanan, jari-jari atom semakin kecil. Jumlah kulit tetap, tetapi muatan inti dan jumlah elektron pada kulit bertambah. Jari-jari atom paling besar yang memiliki elektron valensi paling kecil. Ar, K+ dan Ca2+ adalah isoelektronik (mempunyai jumlah elektron sama) sehingga jari-jari atom dipengaruhi oleh muatan inti. Semakin besar muatan inti, maka semakin kuat tarikan terhadap elektron terluar sehingga jari-jari akan semakin kecil. Jari-jari atom dari yang kecil ke besar adalah Ca2+, K+, dan Ar. Jadi, jawaban benar adalah Ca^2+ < K^+ < Ar.