atom 16A dan 8B dapat membentuk senyawa AB3 maka b...

Question

atom 16A dan 8B dapat membentuk senyawa AB3 maka bentuk molekul dari senyawa tersebut adalah

Y. Lutvira · Accepted Answer

Halo Kak Ika, jawabannya adalah segitiga planar.

Yuk simak penjelasan ini
Bentuk molekul itu ada bermacam-macam, tapi kita bisa memprediksi bentuk molekul dengan menggunakan teori domain elektron
ini adalah acuan rumus teori domain elektron
ABxEy
Keterangan:
A: atom pusat
B: pasangan elektron ikatan (PEI)
x: jumlah PEI dalam molekul
E: pasangan elektron bebas (PEB)
y: jumlah PEB dalam molekul

16 A = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 (atom pusat)
PEB = (valensi atom pusat - jumlah total ikatan di atom pusat) : 2
PEB = (6 - 6) : 2
PEB = 0

Jika membentuk AB₃ maka PEI senyawa ini ada 3, sedangkan PEB atom pusatnya tidak ada. Jadi senyawa memiliki bentuk molekul segitiga planar.

Semoga bermanfaat,
Selalu gunakan Roboguru sebagai teman belajarmu ya

M Z · Answer

Hai Ika, aku coba bantu jawab ya

Untuk dapat mengetahui bentuk molekul dari suatu senyawa, kita harus menentukan jumlah pasangan elektron ikatan (PEI) dan pasangan elektron bebas (PEB) dari senyawa tersebut.

16A: 2 8 6 , elektron valensi = 6
8B: 2 6 , elektron valensi = 6

Senyawa AB₃ memiliki:
PEI = 3 (2 ikatan tunggal, 1 ikatan rangkap 2)
PEB = ev atom pusat - total ikatan/2
PEB = 6 - 4/2
PEB = 2/2
PEB = 1

Dengan demikian tipe molekul AB₃ adalah AX₃E yang memiliki bentuk molekul piramida trigonal.

Semoga membantu ya, semangat lagi belajar kimianya :)

atom 16A dan 8B dapat membentuk senyawa AB3 maka bentuk molekul dari senyawa tersebut adalah

Mau pemahaman lebih dalam untuk soal ini?

Pertanyaan serupa