Aspirin (asam asetilsalisilat) dibuat dengan cara memanaskan asam salisilat, C7H6O3, dengan anhidrida asetat, C4H6O3. Hasil sampingnya adalah asam asetat, C2H4O2. C7H6O3 + C4H6O3 → C9H8O4 + C2H4O2 Berapakah hasil teoretis (dalam gram) aspirin, C9H8O4, bila 2,00 g asam salisilat dipanaskan dengan 4,00 g anhidrida asetat? Bila hasil nyata aspirin adalah 1,86 g; berapakah rendemennya?

Halo Santi T, massa teoritis aspirin dan rendemennya secara berturut-turut adalah 2,52 gram dan 73,80%. Simak penjelasan berikut ya.. Untuk menentukan massa teoritis aspirin dapat menggunakan perbandingan mol dan koefisien. C7H6O3 + C4H6O3 → C9H8O4 + C2H4O2 1. Tentukan mol asam salisilat (C7H6O3) Mr C7H6O3 = (7 x Ar C) + (6 x Ar H) + (3 x Ar O) Mr C7H6O3 = (7 x 12) + (6 x 1) + (3 x 16) Mr C7H6O3 = 138 gram/mol mol = massa / Mr mol = 2,00 gram / 138 gram/mol mol = 0,014 mol 2. Tentukan mol aspirin (C9H8O4) Mr C9H8O4 = (9 x Ar C) + (8 x Ar H) + (4 x Ar O) Mr C9H8O4 = (9 x 12) + (8 x 1) + (4 x 16) Mr C9H8O4 = 180 gram/mol mol C9H8O4 = (koefisien Mr C9H8O4 / koefisien C7H6O3) x mol C7H6O3 mol C9H8O4 = (1/1) x 0,014 mol mol C9H8O4 = 0,014 mol 3. Tentukan massa teoritis C9H8O4 massa = mol x Mr massa = 0,014 mol x 180 gram/mol massa = 2,52 gram 4. Tentukan rendemen aspirin rendemen aspirin = (massa nyata/massa teoritis) x 100% rendemen aspirin = (1,86 gram / 2,52 gram) x 100% rendemen aspirin = 73,80%.