Maria M
15 Januari 2023 05:56
Iklan
Maria M
15 Januari 2023 05:56
Pertanyaan
Aseton dapat mengalami reaksi adisi dengan hidrogen menghasilkan alkohol menurut reaksi Maka besarnya ∆H reaksi tersebut adalah .... a. 2419 kJ/mol b. 405 kJ/mol c. -59 kJ/mol d. -405 kJ/mol e. -2419 kJ/mol
2
1
Iklan
F. Nursanty
Mahasiswa/Alumni Universitas Diponegoro Semarang
01 Februari 2023 19:36
<p> [Jawaban :∆H reaksi tersebut adalah </p><p>-59 kJ/mol (C)</p><p> </p><p>Pembahasan : </p><p> Perubahan kalor yang terjadi dalam reaksi kimia disebut perubahan entalpi (∆H). Pada tekanan konstan, perubahan entalpi sama dengan jumlah kalor reaksi yang dilepaskan atau diserap oleh sistem. Entalpi tergolong dalam fungsi keadaan.</p><p>Pada Reaksi diatas ∆H = ∆H reaksi - ∆H produk</p><p>Persamaa Reaksi :</p><p>CH3 - CO -CH3 + H2 ----> CH3 -CHOH-CH3</p><p> H O H O-H H</p><p> I II I I I</p><p>H-C - C - CH3 + H-H ---> H - C - C - C -H</p><p> I I I</p><p> H H H</p><p>∆H = ∆H reaksi - ∆H produk</p><p>∆H = Energi pemutusan ikatan reaktan - Energi pembentukan ikatan produk.</p><p>∆H =[ (( 6 C-H )+ (2 C-C )+ 1 C=O)) + H-H] - [(7 C-H ) + (2 C-C) + 1.C-O + 1 O-H]</p><p>∆H = [ (6x415kj/mol )+ (2x 350 kj/mol) + 360 kj/mol+ 435 kj/mol) - ( (7 x 415kj/mol )+ (2x350 kj/mol) +360 kj/mol (1x464 kj/mol)]</p><p>∆H = 4370 kj/mol - 4429 kj/mol</p><p>∆H = -59 kj/mol</p><p> </p><p>Jadi kesimpulannya ∆H =-59 kj/mol (C)</p>
[Jawaban :∆H reaksi tersebut adalah
-59 kJ/mol (C)
Pembahasan :
Perubahan kalor yang terjadi dalam reaksi kimia disebut perubahan entalpi (∆H). Pada tekanan konstan, perubahan entalpi sama dengan jumlah kalor reaksi yang dilepaskan atau diserap oleh sistem. Entalpi tergolong dalam fungsi keadaan.
Pada Reaksi diatas ∆H = ∆H reaksi - ∆H produk
Persamaa Reaksi :
CH3 - CO -CH3 + H2 ----> CH3 -CHOH-CH3
H O H O-H H
I II I I I
H-C - C - CH3 + H-H ---> H - C - C - C -H
I I I
H H H
∆H = ∆H reaksi - ∆H produk
∆H = Energi pemutusan ikatan reaktan - Energi pembentukan ikatan produk.
∆H =[ (( 6 C-H )+ (2 C-C )+ 1 C=O)) + H-H] - [(7 C-H ) + (2 C-C) + 1.C-O + 1 O-H]
∆H = [ (6x415kj/mol )+ (2x 350 kj/mol) + 360 kj/mol+ 435 kj/mol) - ( (7 x 415kj/mol )+ (2x350 kj/mol) +360 kj/mol (1x464 kj/mol)]
∆H = 4370 kj/mol - 4429 kj/mol
∆H = -59 kj/mol
Jadi kesimpulannya ∆H =-59 kj/mol (C)
· 0.0 (0)
Tjong K
26 Oktober 2024 05:18
Ada keliru dikit sewaktu memasukkan nilai C=O harusnya 745 bukan 360
Iklan
Mau pemahaman lebih dalam untuk soal ini?
Tanya ke AiRIS
Yuk, cobain chat dan belajar bareng AiRIS, teman pintarmu!
LATIHAN SOAL GRATIS!
Drill Soal
Latihan soal sesuai topik yang kamu mau untuk persiapan ujian
Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!
