Aseton bereaksi dengan iodin dalam larutan bersuasana asam untuk menghasilkan monoiodoaseton. Mekanisme yang mungkin untuk reaksi ini adalah sebagai berikut. Tulislah hukum laju yang Anda turunkan dari mekanisme reaksi di atas!

Hukum laju reaksi berdasarkan mekanisme reaksi tersebut adalah v = k [CH3COCH3][I2]. Hukum laju reaksi atau persamaan laju reaksi menunjukkan hubungan antara laju reaksi terhadap konsentrasi reaktan dipangkatkan orde reaksi. Orde reaksi adalah tingkat signifikansi pengaruh masing-masing reaktan. Secara umum, persamaan laju reaksi dari reaksi tersebut dituliskan sebagai berikut: v = k [reaktan]^orde Penentuan orde reaksi jika diketahui tahap-tahapan atau mekanisme reaksi dimana tahapan awal merupakan tahapan cepat, ditentukan berdasarkan koefisien reaksi secara keseluruhan. Tahap lambat belum tentu menjadi tahap penentu laju reaksi karena reaktan pada reaksi tahap lambat tersebut dapat menjadi zat antara. Pada reaksi tersebut, pereaksi pada tahap lambat adalah CH3C(OH)CH3^+ dan H2O (bukan H2O^+) sehingga laju reaksi tahap lambat dapat dituliskan: v = k [CH3C(OH)CH3^+][H2O] Namun, jika diperhatikan reaksi secara keseluruhan, tidak terdapat zat CH3C(OH)CH3^+ dan H2O, artinya zat tersebut merupakan zat antara, perhatikan gambar terlampir. Berdasarkan reaksi secara keseluruhan dimana CH3COCH3 dan I2(g) sebagai reaktan dapat ditentukan laju reaksi sebagai berikut. v = k [CH3COCH3][I2] Jadi, hukum laju reaksi berdasarkan mekanisme reaksi tersebut adalah v = k [CH3COCH3][I2].