Asetilena (C2H2) dapat dibuat dan metana (CH4) melalui pembakaran tidak sempurna menurut persamaan reaksi berikut: CH4(g) + O2(g) → C2H2(g) + H2O(l) (belum setara) a. Berapa liter gas oksigen (T,P) yang harus direaksikan dengan 100 liter metana (P,T) sehingga diperoleh asetilen menurut persamaan tersebut?

Jawaban yang benar adalah 74,93 L. Suatu gas dikatakan dalam keadaan standar ketika berada pada suhu 0 °C dan tekanan 1 atm yang disebut dalam kondisi STP (Standar temperature and pressure). Pada kondisi STP, volume 1 mol gas setara dengan 22,4 L yang disebut sebagai volume molar gas (Vm) yang dinyatakan dengan persamaan berikut. V = n × Vm dimana: V = volume gas (L) n = jumlah zat (mol) Vm = volume molar (22,4 L.mol⁻¹) Sesuai hukum perbandingan volume, perbandingan mol setara dengan perbandingan koefisien serta perbandingan volume gas-gas yang terlibat dalam reaksi. n A/n B = koefisien A/koefisien B Persamaan reaksi setara: 4CH₄(g) + 3O₂(g) → 2C₂H₂(g) + 6H₂O(l) Menentukan mol metana (CH₄) pada kondisi STP. n CH₄ = V / Vm n CH₄ = 100 L / 22,4 L.mol⁻¹ n CH₄ = 4,46 mol Menentukan mol oksigen (O₂) n O₂ = koefisien O₂/koefisien CH₄ × n CH₄ n O₂ = 3/4 × 4,46 mol n O₂ = 3,345 mol Menentukan volume O₂ pada kondisi STP. Volume O₂ = n × Vm Volume O₂ = 3,345 mol × 22,4 L.mol⁻¹ Volume O₂ = 74,93 L Dengan demikian, gas oksigen yang harus direaksikan sebanyak 74,93 L.