Asam sulfida (H2S) mengalami dua kali ionisasi yaitu: H2S → H^+ + HS^- Ka1 = 9 x 10^-8 HS^- → H^+ + S^2- Ka2 = 1,2 x 10^-13. Jika dilarutkan 0,01 M H2S kedalam 200 mL air, maka pH larutan yang terjadi adalah ...

Jawaban yang benar adalah 4,52. pH adalah derajat keasaman atau kebasaan suatu larutan. Larutan dapat dibedakan menjadi larutan asam dan basa, serta berdasarkan kekuatannya dapat dibedakan menjadi asam kuat, basa kuat, asam lemah, dan basa lemah. H2S merupakan asam lemah diprotik yang menghasilkan ionisasi 2 ion H^+. Untuk menentukan nila pH menggunakan nilai Ka yang besar dan nilai Ka yang kecil dapat diabaikan. Maka pH H2S dapat dihitung sebagai berikut: pH = - log [H+] pH = - log √Ka.Ma pH = - log √9 x 10^-8 x 0,01 M pH = - log √9 x 10^-10 pH = - log 3 x 10^-5 pH = 5 - log 3 pH = 5 - 0,48 pH = 4,52 Jadi, pH larutan yang terjadi adalah 4,52.