Asam sulfamik (NH2SO3H) digunakan untuk membersihkan mesin pembuat kopi. Larutan standar asam ini dibuat dengan melarutkan 5,12 g asam dan air hingga volume totalnya 250 ml. Hitunglah mol asam yang digunakan Hitunglah molaritas larutan asam

Jawaban yang benar adalah a. mol = 0,052 mol b. Molaritas = 0,21 M Satuan jumlah zat dalam ilmu kimia disebut mol. Hubungan mol dengan massa dinyatakan dengan rumus: mol = massa × Ar atau Mr dimana Ar atau Mr = massa molar Hubungan mol dengan molaritas dinyatakan dengan rumus: M = mol / Volume (L) ▪︎menentukan Mr Mr NH₂SO₃H = (1×Ar N) + (3×Ar H) + (1×Ar S) + (3×Ar O) Mr NH₂SO₃H = (1×14)+(3×1)+(1×32)+(3×16) Mr NH₂SO₃H = 97 ▪︎menentukan mol mol NH₂SO₃H = massa / massa molar mol NH₂SO₃H = 5,12 gram/ 97 gram/mol mol NH₂SO₃H = 0,052 mol ▪︎menentukan molaritas V = 250 ml V = 0,25 L M NH₂SO₃H = mol / volume M NH₂SO₃H = 0,052 mol / 0,25 L M NH₂SO₃H = 0,21 M Jadi, mol asam tersebut adalah 0,052 mol, sedangkan molaritasnya adalah 0,21 M.