Asam oksalat (H2C2O4) merupakan asam lemah bivalen yang terionisasi menurut reaksi: H2C2O4 ⇋ H^+ + HC2O4^- Ka1 = 5,6 x 10^-2 HC2O4^- ⇋ H^+ + C2O4^2- Ka2 = 5,4 x 10^-5 Larutan H2C2O4 0,1 M akan memiliki pH sebesar ... A. 2 − log √56 B. 2 + log √56 C. 3 + log √5,4 D. 12 − log √5,4 E. 12 + log √5,4

Jawaban yang benar dalah A. 2 - log √56 Larutan asam merupakan larutan yang jika dilarutkan dalam air dapat terurai menjadi ion H+. Larutan asam terbagi menjadi 2 jenis, yaitu larutan asam kuat dan larutan asam lemah. Larutan asam lemah hanya terionisasi sebagian dalam air. Konsentrasi H⁺ asam lemah dapat dirumuskan sebagai berikut. [H⁺] = √(Ka × M) dimana Ka = tetapan disosiasi asam Pada soal di atas, terdapat 2 nilai Ka. Pada perhitungan digunakan nilai Ka yang paling besar, yaitu 5,6×10⁻². [H⁺] = √(Ka × M) [H⁺] = √(5,6×10⁻² × 0,1 M) [H⁺] = 10⁻²√56 M pH = - log 10⁻²√56 pH = 2 - log √56 Jadi, pH larutannya adalah 2 - log √56.