Asam karbonat (H₂CO₃) merupakan asam bervalensi dua yang berguna sebagal pengatur tingkat keasaman darah. Sebanyak 10 mL larutan asam karbonat diencerkan dengan air hingga volumenya menjadi 250 mL. Setelah itu, diambil 10 mL larutan hasil pengenceran tersebut untuk dititrasi dengan larutan NaOH 0,1 M. Titik akhir titrasi tercapai saat volume NaOH yang digunakan mencapai 20 mL. Konsentrasi larutan asam karbonat sebelum diencerkan adalah .... A. 0,10 M B. 0,25 M C. 1,0 M D, 2,5 M E. 5,0 M

Jawaban: D Pada titrasi asam basa terdapat larutan titran (larutan yang diketahui konsentrasinya) dan larutan titrat (larutan yang tidak diketahui konsentrasinya). Larutan titrat diletakkan pada labu Erlenmeyer dan diberi indikator untuk mengindikasi titik ekuivalen tercapai dengan perubahan warna. Sedangkan larutan titran dituangkan ke dalam buret. Jika titik ekuivalen tercapai, maka mol asam= mol basa atau dapat dituliskan dengan persamaan: a x Ma x Va = b x Mb x Vb dimana: a adalah valensi asam (jumlah ion H⁺), Ma adalah konsentrasi asam (M), Va adalah volume asam (L atau mL), b adalah valensi basa (jumlah ion OH⁻), Mb adalah konsentrasi basa (M), dan Vb adalah volume basa (L atau mL). H2CO3 merupakan asam bervalensi dua berdasarkan reaksi ionisasi: H2CO3 ⇌ 2H⁺ + CO3²⁻ dan reaksi ionisasi NaOH: NaOH → Na⁺ + OH⁻ a x Ma x Va = b x Mb x Vb 2 x Ma x 10 mL= 1 x 0,1 M x 20 mL Ma x 20 mL= 2 mmol Ma= 0,1 M Konsentrasi H2CO3 setelah diencerkan adalah 0,1 M. Jika larutan pengenceran yang dihasilkan adalah 250 mL dari larutan awal dengan volume 10 mL, maka konsentrasi awalnya dapat ditentukan dengan: V1 x M1 = V2 x M2 dengan: V1 adalah volume awal (L atau mL), M1 adalah konsentrasi awal (M), V2 adalah volume akhir (L atau mL), dan M2 adalah konsentrasi akhir (M). V1 x M1 = V2 x M2 10 mL x M1= 250 mL x 0,1 M 10 mL x M1= 25 mmol M1= 2,5 M Jadi, konsentrasi larutan asam karbonat (H2CO3) sebelum diencerkan adalah 2,5 M.