Asam karbonat diketahui merupakan asam diprotik (Ka1 = 4,5 × 10⁻⁷ dan Ka2 = 4,7 × 10⁻¹¹). Pada pH = 6, spesi asam karbonat apakah yang dominan?

Jawaban yang benar adalah ion HCO₃⁻. Asam lemah adalah zat bersifat asam yang hanya dapat terionisasi sebagian di dalam larutannya. Rumus perhitungan pH asam lemah adalah: [H+] = √(Ka x Ma) pH = -log [H+] Dimana [H+] merupakan konsentrasi ion H+, Ka adalah tetapan ionisasi asam, dan Ma adalah konsentrasi larutan asam lemah tersebut. Penyelesaian soal di atas, mengikuti perhitungan berikut: Reaksi ionisasi asam karbonat (H₂CO₃) : H₂CO₃(aq) ⇌ H⁺(aq) + HCO₃⁻(aq), Ka₁ = 4,5 × 10⁻⁷ HCO₃⁻(aq) ⇌ H⁺(aq) + CO₃²⁻(aq), Ka₂ = 4,7 × 10⁻¹¹ pH = 6 = - log [H⁺] [H⁺] = 10⁻⁶ M Misalkan konsentrasi asam karbonat 0,1 M, maka pH = 6 cenderung diperoleh apabila Ka yang digunakan adalah Ka₂. [H+] = √(Ka x Ma) [H+] = √(4,7 × 10⁻¹¹ x 0,1 M) [H+] = √(4,7 x 10⁻¹² M) [H+] = 2,17 x 10⁻⁶ M [H+] = 6 - log 2,17 = 6 - 0,3 = 5,7 Spesi apabila yang digunakan adalah Ka₂, maka spesi asam karbonat yang dominan adalah ion HCO₃⁻. HCO₃⁻(aq) ⇌ H⁺(aq) + CO₃²⁻(aq), Ka₂ = 4,7 × 10⁻¹¹ Jadi, spesi asam karbonat yang dominan adalah ion HCO₃⁻.