Asam fumarat merupakan asam diprotik yang memiliki nilai pKa 1 = 3, 03 dan pKa 2 = 4, 44 . Tentukan pH dari 100 mL larutan asam fumarat 10 ^ - 2 M! a. 2,12 b. 2,58 c. 2,96 d. 3,33 e. 3,65

Halo Alya, kakak bantu jawab yaa Jawaban: B. Asam lemah adalah zat bersifat asam yang hanya dapat terionisasi sebagian di dalam larutannya. Rumus perhitungan pH asam lemah adalah: [H+] = √(Ka x Ma) pH = -log [H+] Dimana [H+] merupakan konsentrasi ion H+, Ka adalah tetapan ionisasi asam, dan Ma adalah konsentrasi larutan asam lemah tersebut. Penyelesaian soal di atas, mengikuti perhitungan berikut: pKa1 = - log Ka1 = 3,03; Ka1 = 10^(-3,03) pKa2 = - log Ka2 = 4,44; Ka2 = 10^(-4,44) Ka yang digunakan adalah yang nilainya lebih besar, yaitu Ka1, namun kita hitung keduanya • Dengan Ka1 [H+] = √(Ka1 x Ma) [H+] = √(10^(-3,03) x 10⁻² M) [H+] = √(10^(-5,03) M) [H+] = 3,05 x 10⁻³ M • Dengan Ka2 [H+] = √(Ka2 x Ma) [H+] = √(10^(-4,44) x 10⁻² M) [H+] = √(10^(-6,44) M) [H+] = 0,6026 x 10⁻³ M [H+] = 6,026 x 10⁻⁴ M [H+] total = 3,05 x 10⁻³ M + 0,6026 x 10⁻³ M [H+] total = 3,6526 x 10⁻³ M pH = -log [H+] pH = -log 3,6526 x 10⁻³ M pH = 3 - log 3,6526 pH = 3 - 0,56 pH = 2,44 Pilihan jawaban yang mendekati adalah 2,58. Jadi, pH asam fumirat tersebut adalah 2,44