asam formiat (hcooh) adalah asam lemah dengan nilai Ka =4x 10^(−4). jika ke dalam 200ml asam formiat 0.1M ditambahkan 50ml Ba(OH)2 0,1M, berapakah ph yang terbentuk?

Hallo Andi, kakak bantu untuk menjawabnya, ya. Jawabannya adalah 4 - log 4. Untuk lebih jelasnya, yuk simak pembahasan berikut ini. Larutan asam atau basa lemah yang direaksikan dengan larutan asam atau basa kuat maka akan terjadi 2 kemungkinan. 1. Jika asam atau basa lemah bersisa maka akan terbentuk larutan penyangga. 2. Jika kedua pereaksi habis bereaksi maka akan terjadi hidrolisis parsial (sebagian). ▪︎menentukan mol masing-masing zat mol HCOOH = M × V mol HCOOH = 0,1 M × 200 ml mol HCOOH = 20 mmol mol Ba(OH)2 = M × V mol Ba(OH)2 = 0,1 M × 50 ml mol Ba(OH)2 = 5 mmol Reaksi yang terjadi adalah seperti pada lampiran di bawah ini. Dari perhitungan tersebut, mol HCOOH (asam lemah) bersisa sehingga larutan yang terbentuk merupakan larutan penyangga asam. Larutan penyangga yang terbentuk terdiri dari asam lemah HCOOH dan basa konjugasi HCOO^-. ▪︎menentukan pH larutan [H+] = Ka × (mol asam/(mol garam×valensi garam)) dimana valensi garam merupakan jumlah basa konjugasi yang dalam hal ini adalah ion HCOO^-sehingga valensi garamnya adalah 2. [H+] = Ka × (mol asam/(mol garam×valensi garam)) [H+] = 4×10^-4 × (10 mmol / (5 mmol × 2) [H+] = 4×10^-4 M pH = - log 4×10^-4 pH = 4 - log 4 Jadi, pH larutannya adalah 4 - log 4.