asam format atau yang dikenal sebagai asam semut, merupakan asam lemah dengan nilai ka hcooh = 2,0 x 10-5 . asam format ini dapat bereaksi dengan suatu basa kuat membentuk larutan buffer yang lebih kuat dan mudah menguap dibandingkan asam asetat. jika sebanyak 100 ml larutan asam format (hcooh) 0,1 m direaksikan dengan 100 ml larutan ba(oh)2 0,05 m, maka tentukan ph larutan hasil pencampuran tersebut!

Hai Andi, pH campuran tersebut adalah 8 + log 5. Koreksi campuran yang terbentuk adalah garam basa, bukan larutan penyangga. Ayo simak pembahasan berikut agar lebih paham. Garam basa adalah garam yang terbuat dari basa kuat dan asam lemah yang tepat bereaksi. Anion dari asam lemah akan terhidrolisis menghasilkan ion OH- sehingga garam bersifat basa. Campuran pada soal akan menghasilkan garam jenis ini. Ba(HCOO)2 → Ba^2+ + 2HCOO- HCOO- + H2O ⇌ HCOOH + OH- mol HCOOH = M x V = 0,1 M x 100 mL = 10 mmol mol Ba(OH)2 = M x V = 0,05 M x 100 mL = 5 mmol Reaksi MRS disajikan pada lampiran di bawah. Berdasarkan reaksi tersebut, dapat diperoleh mol Ba(HCOO)2 = 5 mmol Ba(HCOO)2 → Ba^2+ + 2HCOO- mol HCOO- = 2 x mol Ba(HCOO)2 = 2x 5 mmol = 10 mmol [HCOO-] = mol / V = 10 mmol /200 mL = 0,05 M [OH-] = √(Kw/Ka x M) = √(10^-14/2x10^-5 x 0,05 M) [OH-] = √(2,5x10^-11) = 5x10^-6 M pOH = - log [OH-] = - log 5x10^-6 pOH = 6 - log 5 pH = 14 - pOH pH = 14 - (6 - log 5) = 8 + log 5 Jadi, pH hasil pencampuran tersebut adalah 8 + log 5. Terima kasih sudah bertanya, semoga membantu ya ^^