Asam borat sering digunakan sebagai obat cuci mata. Jika diketahui pH larutan asam borat 0,18 m adalah 5, nilai konstanta ionisasi asam borat adalah

Hai Kak Andi, izin mengoreksi ya kak, mungkin yang dimaksud kaka itu adalah 0,18 M ya kak bukan 0,18 m. Jawaban yang benar dari pertanyaan diatas adalah 5,56 x 10^-10. Ayo simak pembahasan berikut agar kamu lebih paham ya ^^ pH (Power of Hydrogen) merupakan derajat keasaman yang digunakan untuk menyatakan tingkat keasaman atau kebasaan yang dimiliki oleh suatu larutan. Asam borat (H3BO3) merupakan asam lemah. Soal diatas dapat diselesaikan dengan cara sebagai berikut. 1. Tentukan konsentrasi ion H+ pH = -log[H+] jika pH = 5, maka: 5 = -log[H+] [H+] = 10^-5 M 2. Tentukan konstanta ionisasi asam (Ka) [H+] = √(Ka x M) 10^-5 = √(Ka x 0,18 M) (10^-5 =)^2 = Ka x 0,18 10^-10 = Ka x 0,18 Ka = (10^-10) : 0,18 Ka = 5,56 x 10^-10