Asam askorbat (Mr = 176 g mol-1) merupakan senyawa asam yang terkandung dalam vitamin C. Sebanyak 4 g sampel obat dilarutkan hingga volumenya 100 mL. Diketahui pH larutan tersebut 3 - log 4 dan Ka asam askorbat pada suhu 25°C = 8 x 10-5. Jika asam askorbat merupakan satu-satunya senyawa asam dalam obat tersebut, berapa kadar asam askorbat dalam sampel yang diuji?

Halo, Made, kakak bantu jawab yaa Kadar asam askorbat pada sampel yang diuji adalah 88%. Asam askorbat merupakan asam lemah. Dari pH dan Ka-nya dapat diketahui berapa massa zat asam pada larutan tersebut. pH = - log [H+] [H+] = 10^-pH [H+] = √ (Ka × M) M = massa/Mr × 1000/V pH = 3 – log 4 [H+] = 10^-(3 – log 4) [H+] = 4 × 10^-3 [H+] = √ (Ka × M) 4 × 10^-3 = √ (8 × 10^-5 × M) 16 × 10^-6 = 8 × 10^-5 × M M = (16 × 10^-6)/(8 × 10^-5) M = 2 × 10^-1 M = 0,2 M M = massa/Mr × 1000/V 0,2 M = massa/176 gram/mol × 1000/100 ml Massa = 0,2/10 × 176 Massa = 3,52 gram Kadar = massa zat/massa sampel × 100% Kadar = 3,52 gram/4 gram × 100% Kadar = 88%